Question

16．X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如圖轉化關系：
（1）若該反應是非氧化還原反應
①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-
②X是一種鹽，焰色反應為黃色，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產生無色無味氣體Z，Y的化學式為NaHCO₃．
③若W為一種強堿，Y具有兩性，則向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃+CO₃^2-．
（2）若該反應是氧化還原反應
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法濕潤的紅色石蕊試紙若變藍或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生白煙，X轉化為Y的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，W為SO₂，Y、Z分別含有SO₃^2-、HSO₃^-；
②X是一種鹽，焰色反應為黃色，則X為鈉鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產生無色無味氣體Z，Z為CO₂，則X為Na₂CO₃，Y為NaHCO₃，W為酸；
③若W為一種強堿，Y具有兩性，則X為鋁鹽，Y為Al（OH）₃，Z為偏鋁酸鹽；
（2）①X常溫下為黃綠色氣體，則X為Cl₂，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，由轉化關系可知應為變價金屬，則W為Fe，Y為FeCl₃、Z為FeCl₂；
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，則Z為NO₂，X為NH₃，W為O₂，Y為NO．

解答 解：（1）①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，W為SO₂，Y、Z分別含有SO₃^2-、HSO₃^-，則Y到Z的離子方程式為：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，
故答案為：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②X是一種鹽，焰色反應為黃色，則X為鈉鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產生無色無味氣體Z，Z為CO₂，則X為Na₂CO₃，Y為NaHCO₃，W為酸．
故答案為：NaHCO₃；
③若W為一種強堿，Y具有兩性，則X為鋁鹽，Y為Al（OH）₃，Z為偏鋁酸鹽，向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃+CO₃^2-，
故答案為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃+CO₃^2-；
（2）①X常溫下為黃綠色氣體，則X為Cl₂，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，由轉化關系可知應為變價金屬，則W為Fe，Y為FeCl₃、Z為FeCl₂，Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，則Z為NO₂，X為NH₃，W為O₂，Y為NO，NH₃的檢驗方法：濕潤的紅色石蕊試紙若變藍或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生白煙，NH₃轉化為NO的化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：濕潤的紅色石蕊試紙若變藍或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生白煙；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，注意根據物質的顏色、性質結合轉化關系推斷，熟練中學中學常見的連續反應，題目難度中等．