Question

20．現有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O　　B．Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag
（1）根據兩反應的本質，判斷能否設計原電池：A不能，B能（填“能”或“不能”）．
（2）如果不能，說明其原因（A）的反應是非氧化還原反應，沒有電子轉移．
（3）如果可以，寫出正負極材料及其電極反應式、電解質溶液的名稱．
負極：Zn，Zn-2e^-=Zn²⁺；
正極：Ag，Ag⁺+e^-=Ag；電解質溶液：硝酸銀溶液．

Answer 1

分析 （1）（2）原電池反應是自發進行的放熱的氧化還原反應；
（3）原電池反應式中，失電子化合價升高的金屬單質作負極、不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，得電子化合價降低的電解質其原電池電解質；
負極上失電子發生氧化反應、正極上得電子發生還原反應．

解答 解：（1）（A）中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，所以不能設計成原電池；
（B）中Zn元素化合價由0價變為+2價、Ag元素化合價由+1價變為0價，且該反應是放熱反應、能自發進行，所以能設計成原電池，
故答案為：不能；能；
（2）（A）的反應是非氧化還原反應，沒有電子轉移，所以不能設計成原電池，
故答案為：（A）的反應是非氧化還原反應，沒有電子轉移；
（3）根據電池反應式知，Zn作負極，不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，如碳棒或銀片，負極上鋅鋅失電子發生氧化反應，正極上銀離子得電子發生還原反應，所以反應式分別為負極：Zn-2e^-=Zn²⁺、正極：Ag⁺+e^-=Ag，硝酸銀為電解質溶液，
故答案為：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；Ag；Ag⁺+e^-=Ag；硝酸銀溶液．

點評 本題考查原電池設計，側重考查學生知識運用能力，難點是根據電池反應式確定正負極材料及電解質溶液，根據元素化合價變化確定正負極及電解質溶液，題目難度不大．