Question

【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是_____；

②在工業生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會形成酸雨而污染環境。寫出形成酸雨的化學方程式______。工業上常向煤中加入石灰石，減少B氣體對環境的污染，其反應的化學方程式為_____。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A轉化為B的化學方程式是____。

②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式_____。

Answer 1

【答案】H2SO4 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 N2+O22NO 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

根據非金屬單質可以實現上述題目轉化的分別有C、S、N2；D為強酸，則不會是碳單質的轉化；

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為單質S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為單質S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

①由以上分析可知D的化學式是H2SO4；

答案：H2SO4

②SO2與氧氣和雨水反應生成H2SO4，即形成酸雨，形成酸雨的化學方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。工業上常向煤中加入石灰石，減少SO2氣體對環境的污染，其反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；

答案：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3；

①由以上分析可知A、B的化學式分別是N2、NO，化學方程式N2+O22NO；

答案：N2+O22NO

②D為HNO3，HNO3的稀溶液具有強氧化性，在常溫下可與銅反應并生成NO氣體，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

答案：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O