以含硫鐵礦石為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）將燃燒含硫鐵礦石的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4
FeS2
FeS2
+11O
22Fe
2O
3+8SO
2．
充分煅燒含硫鐵礦石Wg，反應(yīng)完全后冷卻至室溫，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量是mg，生成SO
2為VL，則含硫鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)受熱不分解，也不會(huì)與SO
2反應(yīng)）
D
D
．
A.
B.
C.
D.
（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
某溫度下，進(jìn)入接觸室內(nèi)SO
2和O
2的物質(zhì)的量比為1：1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)減少
，則SO
2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）
abd
abd
．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO
2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO
2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔用于吸收SO
3氣體的X物質(zhì)是
濃硫酸
濃硫酸
（寫名稱）．
已知每240g SO
3氣體與H
2O化合放出390.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（5）排出的尾氣SO
2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br
2．SO
2吸收Br
2的離子方程式是
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
．
