Question

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進行如下實驗：

(1)溶液X中一定存在的離子有__________；一定不存在的離子有________。

(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應的離子方程式_____________。

Answer 1

【答案】SO42－、CO32－、Na+ Mg2+ BaCO3 + 2H＋ = Ba2+ + H2O + CO2↑

【解析】

某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－，據此分析。

某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－。

根據分析可知：(1)溶液X中一定存在的離子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的離子有Mg2+；

(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應的離子方程式為BaCO3 + 2H＋ = Ba2+ + H2O + CO2↑。