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14．國家規定從2001年2月1日起全國停止生產含鉛汽油，使用無鉛汽油．無鉛汽油的含義是（　�。�

	A．	汽油中絕不含鉛元素		B．	汽油中不人為添加含鉛元素的物質
	C．	汽油中含鉛元素在一定指標范圍內		D．	以上都不正確

分析原油中本來即含有鉛元素，無鉛汽油指的是不人為添加鉛元素，據此分析．

解答解：無鉛汽油是一種在提煉過程中沒有添加四乙基鉛作為抗震爆添加劑的汽油，無鉛汽油中只含有來源于原油的微量的鉛，一般每升汽油為百分之一克．故選B．

點評本題考查了化石燃料對環境的污染，應注意的是無鉛汽油并非絕對不含鉛，只是不人為的添加鉛元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

溶質	NaF	Na₂CO₃	NaClO	NaHCO₃
pH	7.5	11.6	9.7	8.3

下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H₂CO₃＜HClO＜HF
	B．	若將CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L
	C．	等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數大�。篘_前＜N_后
	D．	向Na₂CO₃溶液中通入少量的HF氣體，化學反應方程式為：Na₂CO₃+2HF═CO₂+H₂O+2NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖為從海帶中提取碘的工業生產過程，有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業上也可以直接用海水來提取碘元素
	B．	堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質可形成沉淀
	C．	在實驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
	D．	在實驗室進行過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出取提碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾；②萃取；寫出過程②中有關反應的化學方程式2KI+Cl₂=I₂+2KCl，、．
（2）提取碘過程中，可供選擇的有機試劑是B．
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品．尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質放置在空氣中因發生氧化還原反應而變質的是（　�。�

A．

NaOH

B．

Na₂O

C．

D．

CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以下是分析硫鐵礦中FeS₂含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）判斷溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是取上層清液滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全．
（2）某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發現測定結果總是偏高，則產生誤差的可能原因是①Fe（OH）₃沉淀表面積大，易吸附雜質；②過濾洗滌時未充分將吸附的雜質洗去；③Fe（OH）₃灼燒不充分，未完全轉化為Fe₂O₃．
（3）某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，準確稱取1.60g，的礦石試樣，試樣經溶解、預處理后，（A）配制成100.00mL試樣溶液；（B）用滴定管量取25.00mL待測溶液，用酸性0.1mol/LKMnO₄標準溶液滴定待測試樣；（C）讀取并計算滴定管中消耗的KMnO₄標準溶液體積，計算試樣中的Fe元素含量．
發生反應的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（4）若礦石中含有FeS與FeS₂，實驗稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO₄的質量為4.66g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO₄標準溶液體積7.50mL，假設石中的硫元素全部來自于FeS和FeS₂，則該礦石中FeS₂和FeS比值為2：1．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得反應熱數值偏�。ㄌ睢捌蟆⑵�、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，測得中和熱數值與上述實驗相比相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
（5）實驗中，鹽酸與NaOH溶液是快速混合好還是慢速混合好？快速；（填“快速”或“慢速”）
理由是慢速會使熱量損失較多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	氯水、液氯都含有氯氣分子，均為混合物
	B．	SiO₂與Al₂O₃都既可以與酸又可以與堿反應，故都是兩性氧化物
	C．	膠體與溶液的分散質粒子均可以通過濾紙
	D．	氫氟酸可用于刻蝕玻璃，是利用SiO₂酸性氧化物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是．（　�。�

	A．	1.0Ll.0mol．L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數為2N_A
	B．	丙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6N_A
	C．	25C時pH=11的Na₂C03溶液中水電離出的OH^-的數目為0.001N_A
	D．	氧原子總數為0.2N_A的S0₂和O₂的混合氣體，其體積為2.24L

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