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1.某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結(均在常溫下),其中正確的是(  )
①pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中離子濃度均降低
②等物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合,所得溶液中:
c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3
③pH相等的四種溶液:a.CH3COONa;b.C6H5ONa;c.NaHCO3;d.NaOH.(已知酸性:C6H5OH<H2CO3)其溶液物質的量濃度由小到大的順序為d、b、c、a
④1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中氮原子數小于0.2NA
⑤pH=4.75的濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,則甲、乙兩溶液等體積混合,所得混合液的pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液中一定存在:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+
⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度不同.
A.①②③⑤B.③⑤⑥⑦C.①③④⑥D.②③⑥⑦

分析 ①pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中c(H+)、酸根離子濃度都減小,但溫度不變,離子積常數不變,據此判斷c(OH-)變化;
②任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,根據電荷守恒和物料守恒判斷;
③NaOH是強堿,pH相同時,其濃度最小;酸根離子水解程度越大,pH相同的鈉鹽溶液濃度越小;
④根據原子守恒判斷N原子個數;
⑤pH=4.75的濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液呈酸性,說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,結合物料守恒、電荷守恒判斷;
⑥如pH之和等于14,等體積混合可等于7;
⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,二者發生反應NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O,溶液中的溶質是NaOH和Ba(OH)2,二者的物質的量濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L,再結合物料守恒判斷;
⑧酸溶液中的氫氧根、堿溶液中的氫離子均全部來自于水的電離.

解答 解:①pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中c(H+)、酸根離子濃度都減小,但溫度不變,離子積常數不變,據此判斷c(OH-)增大,故錯誤;
②根據混合溶液中的物料守恒可有:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],根據物料守恒可有:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
所以得:c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3),故②正確;
③四種鹽的水溶液均顯堿性,同濃度,堿性強弱順序為d>b>c>a,故pH相等的四種溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a,故③正確;
④溶液中NH4NO3的物質的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,而1mol硝酸銨中含2mol氮原子,故0.1mol硝酸銨中含0.2mol氮原子即0.2NA個,故④錯誤;
⑤pH=4.5濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,電離大于水解,c(Na+)>c(CH3COOH),電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故⑤錯誤;
⑥當兩者的pH之和等于14時,則混合液pH=7,故⑥正確;
⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,二者發生反應NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O,溶液中的溶質是NaOH和Ba(OH)2,二者的物質的量濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L,根據物料守恒得,混合溶液中離子濃度大小順序是c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+),故⑦正確;
⑧酸溶液中的氫氧根、堿溶液中的氫離子均全部來自于水的電離,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水電離出的氫離子和氫氧根均為10-11mol/L,故水的電離程度相同,故⑧錯誤;
故選D.

點評 本題較綜合,涉及鹽類水解、弱電解質的電離等知識點,側重考查學生分析計算能力,難點是判斷離子濃度大小,注意電荷守恒及物料守恒的靈活運用,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.實驗室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①用托盤天平稱量的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解.
②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中.
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶,并輕輕搖勻.
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻.
請填寫下列空白:
(1)操作步驟的正確順序為①②④③⑤(填序號).
(2)實驗步驟空白處涉及到的實驗儀器
①托盤天平②500mL容量瓶③膠頭滴管④燒杯和玻璃棒.
(3)某同學觀察液面的情況如圖所示,所配溶液濃度偏高(填“偏高”“偏低”或“無影響”).
(4)若出現如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?
沒有進行操作步驟④偏低;加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低.(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.二氧化氯(C1O2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑,是一種黃綠色的氣體,易溶于水.實驗室可用Fa-14Cl、鹽酸、NaCl02(亞氯酸鈉)為原料制備C1O2的流程如下:

(1)根據流程圖寫出電解時發生反應的化學方程式:NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3H2↑+NCl3
(2)除去C1O2中的NH3可選用的試劑是C;(填序號)
A.飽和食鹽水    B.堿石灰    C.濃硫酸    D.水
(3)測定ClO2(如圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的Cl02氣體通過導管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定I+NaS3=NaI+NaS46,共用去礦mL硫代硫酸鈉溶液.
①裝置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內外壓強相等.
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
③滴定終點的現象是:溶液由藍色恰好變為無色,且半分鐘內不褪色.
④測得通入Cl02的質量m(Cl02)=1.35cv×10-2g.(用整理過的含c、V的代數式表示)
⑤若盛放硫代硫酸鈉標準溶液的滴定管未潤洗,則測定結果將偏高(填寫“偏低”,“偏高”,“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.常溫下,將pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合,充分反應后溶液的pH(  )
A.小于7B.等于7C.大于7D.無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.某實驗室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液.在配制該NaOH溶液的過程中:
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要使用的儀器有100ml容量瓶.
②需用托盤天平稱取NaOH的質量為4.0gg.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:
實驗編號HA物質的量濃度
(mol•L-1
NaOH物質的量濃度
(mol•L-1
混合溶液的pH
0.10.1pH=9
c0.2pH=7
0.20.1pH<7
請回答:
(1)從第①組情況分析,混合溶液pH=9的原因是A-+H2O?HA+OH-(用離子方程式表示),該組所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol•L-1
(2)第②組情況表明,c>0.2(選填“>”、“<”或“=”),該混合液中離子濃度c(A-) 與c(Na+) 的大小關系是c(A-)=c(Na+).
(3)從第③組實驗結果分析,說明此時HA的電離程度>NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“=”),該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
(4)將一定濃度的NaA溶液稀釋100倍時,其pH變化如圖 A、B、C曲線中的B(填字母)曲線.
(5)由上述所涉及的溶質組成以下四組等體積溶液:
甲:0.1mol/LNaA
乙:0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA
丙:0.1mol/LHA
丁:0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH
則A-離子濃度由大到小的順序為乙>丁>甲>丙(填序號).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量,D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物.

(1)為了安全,在點燃D處的酒精燈之前,在b出口處必須檢驗氫氣的純度.
(2)裝置B的作用是_除去氫氣中的氯化氫;裝置C中裝的液體是濃硫酸,所起的作用是除水蒸氣或干燥氫氣.
(3)在氣密性完好,并且進行了必要的安全操作后,點燃D處的酒精燈,在硬質雙通玻璃管中發生反應的化學方程式是3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O,H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+H2O.
(4)若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g,反應完全后U型管的質量增加7.2g,則混合物中Fe2O3的質量為16g.
(5)U形管E右邊又接連干燥管F的目的是防止空氣中水蒸氣等氣體進入E中,若無干燥管F,測得Fe2O3的質量將偏大(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
(6)若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO,測得的Fe2O3質量將偏大(填“偏大“偏小”或“無影響.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.聚2-甲基-1-丙烯是生產汽油清潔劑(kerocom piba)的中間產物.下列關于聚異丁烯的說法中,錯誤的是(  )
A.聚2-甲基-1-丙烯可以通過加聚反應制得
B.聚2-甲基-1-丙烯的分子式為 (C4H8n
C.聚2-甲基-1-丙烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量相等
D.聚2-甲基-1-丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.在溫度T1和T2時,分別將0.50mol CH4和1.20mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,發生如下反應:CH4(g)+2NO2(g)??N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時間變化數據如下表:
時間/min010204050
T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10
T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15
下列說法正確的是(  )
A.T2時CH4的平衡轉化率為70.0%
B.該反應的△H>0、T1<T2
C.保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平衡向正反應方向移動
D.保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,與原平衡相比,達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小

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同步練習冊答案
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