【題目】下列實驗結論正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 淀粉溶液中加入碘水 | 溶液變藍 | 說明淀粉沒有水解 |
B | 將乙醇與酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液混合 | 橙色溶液變為綠色 | 乙醇具有還原性 |
C | 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱 | 未出現銀鏡 | 水解的產物為非還原性糖 |
D | 將新制Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖溶液混合加熱 | 產生磚紅色沉淀(Cu2O) | 葡萄糖具有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是
①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物
④根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
⑤根據分散系的穩定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液
A. 只有②④ B. 只有②③④ C. 只有①②④ D. 只有②③④⑤
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【題目】金屬鎵是廣泛用于電子工業和通訊領域的重要金屬，化學性質與鋁元素相似。
（1）工業上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗鎵(內含Zn、Fe、Cu雜質)為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質溶液，并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①已知離子氧化性順序為Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。電解精煉鎵時陽極泥的成分是_______。
②GaO2-在陰極放電的電極方程式是__________________________。
（2）工業上利用固態Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時又有氫氣生成。反應中每生成3 mol H2時就會放出30.8 kJ熱量。
①該反應的熱化學方程式為__________________________。
②一定條件下，加入一定量的Ga與NH3進行上述反應，下列敘述符合事實且可作為判斷反應已達到平衡狀態的標志的是_______________。
A.恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
B.斷裂3 mol H—H鍵，同時斷裂2 mol N—H鍵
C.恒溫恒壓下達平衡后再加入2 mol H2使平衡移動，NH3消耗速率等于原平衡時NH3的消耗速率
D.升高溫度，氫氣的生成速率先增大再減小
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【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是
A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其離子半徑依次增大
B. 元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2
C. 元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸
D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY>XmR
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【題目】實驗室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要______mL容量瓶，還需要______（儀器）。
（2）配制時，其正確的操作順序是計算、稱量、溶解______、轉移______、定容、搖勻、裝瓶。
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？
加蒸餾水時不慎超過了刻度______；定容時俯視______；未冷卻______。
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【題目】高壓下氮氣聚合生成高聚氮，其晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結合并向空間發展構成立體網狀結構。已知晶體中N—N鍵的鍵能為160 kJ/mol，而N≡N的鍵能為942 kJ/mol。則下列說法不正確的是（ ）
A. 鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構成的物質越穩定
B. 高聚氮晶體屬于原子晶體
C. 該晶體中氮原子數與氮氮鍵數比為2:3
D. 由高聚氮生成1molN2會放出702kJ能量
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
B. 常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發進行，則該反應△H一定大于0
C. 用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，使用甲基橙作指示劑
D. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
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【題目】下列有關研究物質性質的方法和程序的說法，正確的是( )
A. 探究金屬鈉的性質只需應用實驗法即可
B. 研究未知物質的性質可按照觀察→實驗→預測→結論的順序進行
C. 科學家提出的假說一定能成為科學理論
D. 使用模型有助于人們研究物質的性質
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L CH4含有的共價鍵數為NA
B. 1 mol Fe與1mol Cl2充分反應，電子轉移數為3NA
C. 常溫下，含0.01mol的醋酸溶液中含有的H+數目為0.01NA
D. 常溫下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
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