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13．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　　）
A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．CO2和NH3D．CCl4和KCl

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵、非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的為離子晶體，含共價鍵的可能為原子晶體或分子晶體，以此來解答．

解答 解：A．均含共價鍵，分別為分子晶體、原子晶體，故A不選；
B．分別含離子鍵、共價鍵，分別為離子晶體、分子晶體，故B不選；
C．均含共價鍵，均為分子晶體，故C選；
D．分別含共價鍵、離子鍵，分別為分子晶體、離子晶體，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學鍵及晶體類型，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律、化學鍵與晶體類型的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意原子晶體的判斷為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關能量轉換的說法正確的是（　　）
A．風力發電是化學能轉換為電能
B．動物體內的葡萄糖被氧化成CO2，是熱能轉換成化學能
C．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖，是將太陽能轉換成熱能
D．植物燃燒時放出的能量來源于太陽能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣溶于鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．銅跟稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中  2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．不能用離子方程式 CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的反應是（　　）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質的量濃度相同的下列溶液：①醋酸鈉 ②硫酸 ③氯化鈉 ④硫酸氫鈉 ⑤氯化銨 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是（　　）
A．②④⑤③①⑥⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③⑥①⑦D．⑦⑥①③⑤④②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出熱量99kJ，請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示A表示反應物總能量、C表示生成物總能量．
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低（填“升高”，“降低”），△H不變（填“變大”，“變小”或“不變”），理由是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，但沒有改變反應的始態和終態，△H不變．
（3）圖中△H=-198kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1．
回答下列問題：
下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：a=0.051．
反應時間t/h04816
c（A）/（mol•L-1）0.10a0.0260.0065
分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規律，得出的結論是達到平衡前每間隔4h，c（A）減少約一半，由此規律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為0.013mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L的鹽酸，計算當滴加的NaOH溶液的體積不同時，溶液的pH：
（1）滴定前，鹽酸的pH=1；
（2）滴加18mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=2.3；
（3）滴加19.8mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=3.3；
（4）滴加19.98mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=4.3；
（5）滴加20mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=7．

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