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（1）寫出CO₂與Na₂O₂反應的化學方程式：______________________________。

（2）某學生判斷SO₂和Na₂O₂反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？（填“合理”或“不合理”）__________。簡要說明理由___________________________________________。

（3）該同學無法確定反應中是否有氧氣生成，擬用如下圖所示裝置進行實驗。

裝置B的作用是_________________________________________________。D的作用是：________________________________________。

（4）為確認反應產物，請完成下表中所列實驗

操作	現象與結論
①確認是否有氧氣產生的操作是：
②確認是否有硫酸鈉產生的操作是：

解析：本題中CO₂與Na₂O₂反應這一主干知識，延伸為SO₂與Na₂O₂反應產物的判斷與檢驗。SO₂與CO₂相比較兩者共同之處在于均為酸性氧化物，不同之處在于SO₂具有較強的還原性。所以SO₂與Na₂O₂的反應與CO₂與Na₂O₂的反應應有相似之處又存在區別。在反應過程中，由于Na₂O₂的強氧化性，S元素的化合價應由+4價升高到+6價，反應產物中可能會生成O₂。O₂的檢驗可利用其特征檢驗法：能使帶火星的木條復燃。

答案：

(1)2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

(2)合理因為Na₂O₂有強氧化性，SO₂有還原性

(3)干燥SO₂ 吸收多余SO₂，防止空氣進入C中，從而使Na₂O₂與空氣中的水分和CO₂反應

(4)

操作	現象與結論
①將帶火星木條接近a口木條復燃，證明有O₂生成	木條不復燃，證明無O₂生成
②將C中固體溶入稀HCl后再加入BaCl₂溶液	有沉淀產生，證明有Na₂SO₄生成無沉淀產生，證明無Na₂SO₄生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?淄博二模）（1）寫出Co²⁺離子基態的價電子排布式：

3d⁷

．
（2）SO₃^2-的空間構型是：

三角錐型

．
（3）OCN^-與CO₂是等電子體，則OCN^-中C原子的雜化方式是：

．
（4）六方氮化硼（BN）晶體具有很高的熔點，B原子和N原子均為sp²雜化．該晶體中存在的作用力有：

共價鍵、范德華力（或分子間作用力）

．
（5）元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示．在晶體中，每個Ni²⁺離子與

個Mg²⁺離子配位．該晶體的化學式是

Mg₂NiO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）．

化學鍵	Cl-Cl	H-H	H-Cl	N≡N
鍵能/kJ?mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
a 2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=

+183kJ/mol

b N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是

391

kJ?mol
（2）1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）

△H=-234kJ?mol^-1

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=

△H₁-

△H₂+2△H₃

△H₁-

△H₂+2△H₃

（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1 644.3kJ?mol^-1
2Fe （s）+

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ?mol^-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式

2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13．B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：1的原子個數比形成的化合物的電子式：

．F的原子結構示意圖為

．
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化學鍵為

共價

鍵（填“離子”或“共價”，下同）．A、C、F三種元素形成的化合物CA₄F為

離子

化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應的離子方程式為

OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O

．
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是

Na＞N＞O＞H

（用元素符號表示）．
（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性

弱

于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論

Na₂CO₃+2HClO₄═CO₂↑+H₂O+2NaClO₄

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省六市六校聯盟高考模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。

（1）寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式???????????????????? 。

已知：? ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)??? ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖：

①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比[n(H2) / n(CO2)]變化的曲線圖。

②某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是??? ? ??? ?? ；

A. P3＞P2，T3＞T2???????? B. P1＞P3，T1＞T3??? C. P2＞P4，T4＞T2???????? D. P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是 ????? ；

A. 正反應速率先增大后減小

B. 逆反應速率先增大后減小

C. 化學平衡常數K值增大

D. 反應物的體積百分含量增大

E. 混合氣體的密度減小

F. 氫氣的轉化率減小

（3）最近科學家再次提出“綠色化學”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO2轉變為可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質甲醇燃料電池負極反應式__?????????????????????????? ?? 。以此燃料電池作為外接電源按圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mL pH＝5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變為1，此時可觀察到的現象是????????????????????? ；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入?????? （填物質名稱），其質量約為??? g。