下列反應中得不到SO2氣體的是( )
A．Na2SO3固體+濃H2SO4 B．一定條件下SO3分解
C．Na2SO3固體+濃HNO3 D．燃燒硫
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
[化學——化學與技術]（15分）
硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在 的郊區（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業城市 D．人口稠密的文化、商業中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2 轉化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應的化學方程式為 。
（3）為提高SO3吸收率，實際生產中通常用 吸收SO3。
（4）已知反應2SO2+O22SO3 △H<0，現將0．050mol SO2和0．030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO 2的轉化率為________；該條件下的平衡常數為__________。
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
| 沸騰爐溫度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
| 爐渣中CuSO4的質量分數/% | 9．3 | 9．2 | 9．0 | 8．4 |
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4 的質量分數隨溫度升高而降低的原因 。
（6）在硫酸工業尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用
（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2010年寧夏銀川一中高三第三次模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：填空題
[化學——化學與技術] （15分）
硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在 的郊區（填標號）；
| A．有豐富黃鐵礦資源的城市 | B．風光秀麗的旅游城市 |
| C．消耗硫酸甚多的工業城市 | D．人口稠密的文化、商業中心城市 |
2SO3 △H <0，現將0．050mol SO2和0．030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO 2的轉化率為________；該條件下的平衡常數為__________。| 沸騰爐溫度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
| 爐渣中CuSO4的質量分數/% | 9．3 | 9．2 | 9．0 | 8．4 |
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科目：高中化學 來源：2010年寧夏高三第三次模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：填空題
[化學——化學與技術] （15分）
硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在 的郊區（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業城市 D．人口稠密的文化、商業中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2 轉化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應的化學方程式為 。
（3）為提高SO3吸收率，實際生產中通常用 吸收SO3。
（4）已知反應2SO2+O2
2SO3 △H
<0，現將0．050mol SO2和0．030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO 2的轉化率為________；該條件下的平衡常數為__________。
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
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沸騰爐溫度/℃ |
600 |
620 |
640 |
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爐渣中CuSO4的質量分數/% |
9．3 |
9．2 |
9．0 |
8．4 |
已知CuSO4 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4 的質量分數隨溫度升高而降低的原因 。
（6）在硫酸工業尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用
（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
[化學——化學與技術]
硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在 的郊區（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業城市 D．人口稠密的文化、商業中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2 轉化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應的化學方程式為 。
（3）為提高SO3吸收率，實際生產中通常用 吸收SO3。
（4）已知反應2SO2+O2 
2SO3 △H <0，現將0．050mol SO2和0．030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO 2的轉化率為________；該條件下的平衡常數為__________。
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
| 沸騰爐溫度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
| 爐渣中CuSO4的質量分數/% | 9．3 | 9．2 | 9．0 | 8．4 |
已知CuSO4 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4 的質量分數隨溫度升高而降低的原因 。
（6）在硫酸工業尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用
（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式 。
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具有強還原性，HNO3將
而不放出SO2。
