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17．關于二氧化硫的下列敘述，正確的是（　　）

	A．	只具有氧化性		B．	只具有還原性
	C．	既具有氧化性又具有還原性		D．	既無氧化性又無還原性

分析元素化合價在最高價具有氧化性，最低價具有還原性，中間價態具有氧化性和還原性，二氧化硫中硫元素化合價為+4價，居于硫元素化合價中間價態．

解答解：二氧化硫中硫元素化合價為+4價，居于硫元素化合價中間價態，所以二氧化硫既具有氧化性也具有還原性，故選C．

點評本題考查了物質發生氧化還原反應中元素化合價變化的特征和氧化性、還原性的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．

實驗室用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：完成下列問題：

實驗次數	起始溫度t₁/℃		終止溫度t₂/℃
實驗次數	鹽酸	NaOH溶液	終止溫度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）^-1計算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．其理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱．
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是ABDF．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某氣態烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F有香味．它們之間的轉化關系如圖1所示：

（1）A的結構簡式為CH₂=CH₂，D中官能團的名稱為羧基．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應③的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變為黑色時，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復操作2-3次，觀察到的現象是銅絲由黑色變紅色，產生刺激性氣味．該反應的化學方程式為

．

（4）D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實現反應④，實驗裝置如圖3所示．
圖中X的化學式為Na₂CO₃；濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；試管Ⅰ中在加熱前應加碎瓷片，防止液體暴沸；導管末端為伸入小試管液面下的原因是防倒吸；該反應的化學方程式為CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；分離產物F的方法是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）冶煉金屬的三種常用方法是：a．熱分解法 b．熱還原劑法 c．電解法．人類用量處在前三位的金屬是鐵、鋁、銅．（填編號）
①冶煉鋁用到的方法是c；
②冶煉鐵和銅的常用方法是b．
③寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）保護環境、保護地球已成為人類共同的呼聲．
①引起溫室效應的主要物質是CO₂；
②以煤炭為主的能源結構易導致酸雨的形成，形成這類酸雨的氣體是SO₂，形成過程發生的化學反應有：2SO₂+O₂$\stackrel{粉塵}{?}$2SO₃、SO₃+H₂O=H₂SO₄（寫出兩個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某校化學小組的同學開展了一系列的化學實驗活動．

（1）甲同學用圖1所示裝置，測量鋅與硫酸反應速率；把2g鋅粒放入錐形瓶內，通過分液漏斗加入1mol/L稀硫酸40mL收集10mL氣體，通過記錄反應時間得到反應速率為XmL•min^-1．實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內管一段距離后松手，若內管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好．
（2）乙同學用圖2裝置測定Na₂CO₃和NaCL的固體混合物中Na₂CO₃的質量分數：
①甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發生反應，放出氣體，則NaCO₃、NaCL的固體混合物和稀硫酸應分別置于甲、乙儀器中（填儀器編號）；
②G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代，這種儀器的名稱是堿式滴定管；
③儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接D，B連接E，C連接F（填寫各接口的編號）；
④為提高測量的準確性，收集完氣體后，丙裝置讀數前應進行的操作是上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平．如果開始讀數時操作正確，最后讀數時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
丙同學與甲同學實驗目的相同：用圖3裝置測定生成的CO₂的質量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因CO₂氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO₂和水蒸氣進入干燥管中．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．從薄荷油中得到一種烴A（C₁₀H₁₆），叫α非蘭烴，與A相關反應如圖：