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15．某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體．分解方程式為2A→3B+2C+2D．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為（　　）
A．5dB．6dC．7dD．8d

分析 相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則混合氣體的平均摩爾質量為2dg/mol，根據質量守恒再結合M=$\frac{m}{n}$計算A的摩爾質量，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量．

解答 解：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則混合氣體的平均摩爾質量為2dg/mol，
假設有2molA反應則生成3molB、2molC、2molD，生成物的質量=2dg/mol×（3+2+2）mol=14dg，反應前后質量不變，則A的質量為14dg，其摩爾質量=$\frac{14dg}{2mol}$=7dg/mol，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以A的相對分子質量為7d，
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下不同氣體密度與其相對分子質量的關系是解本題關鍵，再結合基本公式分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述錯誤的是（　　）
A．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子
B．0.012kg12C 含有阿伏加德羅常數個碳原子
C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應指明粒子的種類
D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．含下列某種雜質的氯化鈉樣品，經測定氯的質量分數為62.0%，則該樣品中含有的雜質可能是（　　）
A．MgCl2B．ZnCl2C．BaCl2D．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列與化學概念有關的說法正確的是（　　）
A．化合反應均為氧化還原反應B．金屬氧化物均為堿性氧化物
C．燒堿、純堿、熟石灰都是堿D．BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．如圖只表示出與反應有關的一種反應物或生成物（無關物質已略去），其中A、C為無色氣體，請寫出下列空白．

（1）化合物W的化學式可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C的電子式，F的顏色紅棕色．
（2）反應③的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）反應②中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．
（4）寫出A→E的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質量．
問    題：實驗中發生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2、0mol•L-1NaOH溶液中，充分反應．NaOH溶液的體積V≥100
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積實驗裝置．
問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置．你的意見是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（寫出兩點）：
①檢查裝置的氣密性
②合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等合理答案）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鹵素互化物的化學性質跟鹵素單質相似，其氧化性介于形成該互化物兩鹵素單質之間．溴化碘（IBr）是鹵素互化物的一種，這種化合物在常溫常壓下是深紅色的固體，熔點為41℃，沸點為116℃．下列對IBr的敘述中，錯誤的是（　　）
A．溴化碘能與金屬和非金屬反應B．它可與水反應：IBr+H2O→HBrO+HI
C．它可KI溶液反應 KI+IBr→KBr+I2D．固體溴化碘是一種分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如圖1．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe2++□ClO-+5H2O=□Fe（OH）3↓+□C1-+4H+．
（2）檢驗濾液B中是否還含有Fe2+的方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素．
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，選用的最好試劑為c（填代號）．
a．氫氧化鈉溶液     b．硫酸溶液     c．氨水     d．二氧化碳
（4）由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．
（5）濾渣的主要成分是SiO2（填化學式），其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置（2）為B（填代號），該反應的化學方程式是SiO2+2NaOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．北京奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金．某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產物的質量．
（1）寫出方案一中發生反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）實驗小組根據方案二設計了兩個實驗裝置，如圖（圖中的鐵架臺已省略）．你認為選擇乙（選填甲或乙）裝置進行實驗更合理，誤差更小．
（3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產物質量外，還需稱量的是合金樣品的質量．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數軸關系表示．
請你判斷，根據圖數軸申的數據能否求出合金中鎂的質量分數？能（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質量分數，請說明理由．
②若能求出合金中鎂的質量分數，則鎂的質量分數為30.8%（保留一位小數）．

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