被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)
| A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 |
| B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 |
| C．硼元素被氧化，氫元素被還原 |
| D．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶1 |
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
| A．60 ml | B．45 ml. | C．30 mL | D．15mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，共產生NO氣體4．48 L(標準狀況)，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關敘述中不正確的是
| A．開始加入合金的物質的量之和為0．3mol |
| B．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3∶1 |
| C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL |
| D．生成沉淀的質量比原合金的質量增加10．2g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33．6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，則下列敘述中錯誤的是
| A．氣體A為SO2和H2的混合物 |
| B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1 |
| C．反應中共消耗Zn 97．5g |
| D．反應中共轉移3mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發生：
(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋
(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋
(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，
下列離子氧化性比較順序正確的是
| A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ | B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ |
| C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ | D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是
A．原混合酸中 物質的量濃度為2 mol/L |
| B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產生氫氣 |
| C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4 |
| D．H2SO4濃度為2.5 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0．8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發生的反應為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
則生成的鹽溶液中NaNO2的物質的量為
| A．0．4 mol | B．0．6 mol |
| C．0．8 mol | D．0．2 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為2CuFeS2＋O2—→Cu2S＋2FeS＋SO2下列說法正確的是
| A．SO2既是氧化產物又是還原產物 |
| B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 |
| C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 |
| D．每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被還原 |
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