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（1）在氧化還原反應中，化合價升高的物質，電子，被 , 做劑，

化合價降低的物質, 電子, 被，做劑，

（2）則在反應Fe₂O₃ + 3CO === 2Fe + 3CO₂中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原；是氧化產物，是還原產物。則每1mol Fe₂O₃參加反應轉移的電子數目為：

（1）失去氧化還原得到還原氧化

（2）Fe₂O₃ CO C Fe CO₂ Fe 6mol

解析:

略

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在氧化還原反應中，氧化劑

得到

電子，發生的反應是

還原

反應；還原劑

失去

電子，發生的反應是

氧化

反應．鐵與氯氣反應的方程式為2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，生成物中鐵是

價，當1mol鐵反應時，反應中轉移的電子

mol；鐵與鹽酸的離子反應方程式為

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．
（2）正常人體內鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．則，在人體中進行①Fe²⁺→Fe³⁺的轉化時，Fe²⁺作

還原

劑，發生

氧化

反應．
②Fe³⁺→Fe²⁺的轉化時，Fe³⁺作

氧化

劑，發生

還原

反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在氧化還原反應中，化合價升高的物質，

失去

電子，被

氧化

，做

還原

劑，化合價降低的物質，

得到

電子，被

還原

，做

還原

劑，
（2）則在反應Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂中，

Fe₂O₃

是氧化劑，

是還原劑，

元素被氧化，

元素被還原；

CO₂

是氧化產物，

是還原產物．則每1mol Fe₂O₃參加反應轉移的電子數目為：

6N_A

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應知識的學習，為我們研究化學物質和化學反應提供了新的視角．
（1）在氧化還原反應中，氧化劑

得

電子，發生

還原

反應．
（2）理論上，處于最低價態的元素通常具有

還原

性，在氧化還原反應中常作

還原

劑．
（3）下列物質在氧化還原反應中，常作還原劑的有

②⑤⑥

；常作氧化劑的有

①③④

（均填序號）．
①KMnO₄②鋁③氯水④FeCl₃⑤一氧化碳⑥Na₂S
（4）鈉與水反應的化學方程式為

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．
鐵與水反應的化學方程式為

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

；在該反應中，若消耗3molFe，則轉移的電子為

mol．
事實證明，鈉的還原性比鐵的還原性（填“強”或“弱”）

強

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在氧化還原反應中，反應物中某元素化合價升高，則該反應物發生

氧化

反應（填
“氧化”或“還原”，下同），做

還原

劑；從電子轉移角度分析，

氧化

劑得到電子，發生

還原

反應．
（2）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強．黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：
2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中被還原的元素是

N、S

（填元素符號），
還原劑是

（填化學式，下同），氧化產物是

CO₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在氧化還原反應中，化合價升高的物質，電子，被 , 做劑，

化合價降低的物質, 電子, 被，做劑，

（2）則在反應Fe₂O₃+ 3CO === 2Fe + 3CO₂中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原；是氧化產物，是還原產物。則每1mol Fe₂O₃參加反應轉移的電子數目為：

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