Question

（8分）請將6種物質: N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃ H₂O分別填入下面對應的橫線上,組成一個配平的化學方程式:方程式為:

（1）          +           →          +          +           +       

（2）反應物中發生氧化反應的物質是               ,被還原的元素是                。

（3）反應中1mol氧化劑參加反應時轉移電子的物質的量為           mol

 

Answer 1

【答案】

(1) 30HNO₃ + 24FeSO₄  = 8Fe(NO₃)₃ +  8Fe₂(SO₄)₃  + 15H₂O + 3N₂O↑

(2) FeSO₄   N    (3) 0.8    (每空2分)

【解析】（1）硝酸的氧化性強于鐵離子的，所以在該反應中，氧化劑是硝酸，還原產物是N₂O；還原劑是硫酸亞鐵，氧化產物是硝酸鐵、硫酸鐵，所以方程式為30HNO₃ + 24FeSO₄  = 8Fe(NO₃)₃ +  8Fe₂(SO₄)₃  + 15H₂O + 3N₂O↑。

（2）發生氧化反應的物質是硫酸亞鐵，被還原的元素是氮元素。

（3）氮元素的化合價從＋5價降低到＋1價，所以根據方程式可知，做為氧化劑的硝酸是參加反應的硝酸的1/5，因此1mol氧化劑發生還原時轉移電子是1/5mol×4＝0.8mol。