Question

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應　　　　　　　　　　 ，在2 L密閉容器中通入2 mol的N₂和6 mol的H₂，5 min時反應達到平衡，此時容器內的壓強變為原來的3/4，0—5min該反應的化學反應速率為V(H₂)=　　　　　 ，N₂的轉化率=　　　　　 ，化學平衡常數K=　　　　　 。

（2）NH₃ (g)與CO₂(g)經過兩步反應生成尿素〔CO(NH₂)₂〕，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH₃(g) 與CO₂(g) 反應生成尿素的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學方程式為，

按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右下圖所示。下列說法正確的是　　　 （填字母）

　 A．溫度：T₁ > T₂ > T₃　　　　　　

B．平衡常數：

C．平衡常數：　　　　　　　　　　

　 D．正反應速率：

E. 平均摩爾質量：

(4)在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中C(NH⁺₄)=C(Cl?)，則溶液顯（　　 ）性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=　　　 。

Answer 1

 (1)0.3 mol/(L·min)  50%  0.59(16/27)

(2)2NH₃(g) + CO₂(g) ＝ CO(NH₂)₂(s) + H₂O(l)；  △H =﹣134 kJ · mol^-1

(3)BCD   (4)中    K_b=10-⁹/(a-0.01)                  （每空2分）