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18．N_A 為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4LCl₂完全溶于水時轉移的電子數為N_A
	B．	1mol羥基（-OH）含有的電子數為9N_A
	C．	100g30%醋酸溶液中氫原子數為2N_A
	D．	100mL水中OH^-的個數是10^-8N_A

分析 A、氯氣和水的反應為可逆反應；
B、羥基不顯電性；
C、醋酸溶液中，除了醋酸本身，水也含氫原子；
D、水所處的溫度不明確．

解答解：A、氯氣和水的反應為可逆反應，不能反應完全，故轉移的電子數小于N_A個，故A錯誤；
B、羥基不顯電性，故1mol-OH中含9mol電子即9N_A個，故B正確；
C、醋酸溶液中，除了醋酸本身，水也含氫原子，故溶液中的氫原子的總數大于2N_A個，故C錯誤；
D、水所處的溫度不明確，故水中的氫氧根的濃度不明確，則溶液中的氫氧根的個數無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．維生素C溶液顯酸性，習慣上按照不同的溶解性，分為脂溶性維生素（包括維生素A、維生素D、維生素E、維生素K）和水溶性維生素（包括維生素B、維生素C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據下述現象判斷：

（1）A的化學式Ba（OH）₂B的化學式CuCl₂．
（2）完成下列轉化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數目：D+H₂=H+P：

（3）寫出下列反應的離子方程式：
A+B：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
F+鹽酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產生有毒的+3價砷．據此，下列說法不正確的是（　　）

	A．	該反應中維生素C作還原劑
	B．	河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食
	C．	河蝦與西紅柿同食發生了氧化還原反應
	D．	該反應中砷元素被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A^2-和B⁺具有相同的電子構型；C、D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³
（2）A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp³．
（4）化合物D₂A的立體構型為V形，中心原子的價層電子對數為4．
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為a，F 的化學式為Na₂O：晶胞中A 原子的配位數為8；列式計算晶體F的密度（g．cm^-3）$\frac{248}{{a}^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g•cm^-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從海水中提取金屬鎂，沒有涉及到的化學反應是（　　）
電解．

	A．	Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓		B．	Mg（OH）₂+2H⁺═2Mg²⁺+2H₂O
	C．	Mg（OH）₂═MgO+H₂O		D．	MgCl₂═Mg+Cl₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硅及其化合物的開發由來已久，在現代生活中有廣泛應用．回答下列問題．
（1）工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如圖：

	發生的主要反應
電弧爐	SiO₂+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$si+2CO
流化床反應器	Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂
還原爐

①還原爐中發生主要反應的化學方程式為SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl，該工藝中可循環使用的物質為HCl和H₂（填化學式）．用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應的產物中，SiHCl₃大約占85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有關物質的沸點數據如表，提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾．

物質	Si	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂Cl₂	SiH₃Cl	HCl	SiH₄
沸點/°C	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃極易水解，其完全水解的化學方程式為SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一種高溫結構材料，粉末狀態的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸氣和NH₃反應制取．粉末狀Si₃N₄遇空氣和水都不穩定，但將粉末狀的Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密閉容器中進行熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩定的固體材料，同時還得到遇水不穩定的Mg₃N₂．
①由SiCl₄和NH₃反應制取Si₃N₄的化學方程式為3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
②四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發生反應，使生成的Si₃N₄沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該反應的化學方程式為3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
③Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密閉容器中進行熱處理的過程中，除生成Mg₃N₂外，還可能生成SiO₂物質（填化學式）．熱處理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是加足量稀鹽酸過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋅跟鹽酸反應的離子方程式是：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．在如表所列的條件下，反應速率最大的是（　　）

選項	溫度/K	鋅	c（Zn²⁺）/mol/L	c（H⁺）/mol/L	另加溶液
A	281	鋅塊	0.1	3
B	308	鋅粉	0.2	3	少量氯化銅
C	281	鋅塊	0.1	2
D	308	鋅粉	0.1	3	少量氯化鋇

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設N_A是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，50g SO₂和CO₂的混合氣體中可能含有2N_A個氧原子
	B．	I mol Cl₂與足量的鐵反應，轉移的電子數為3N_A
	C．	1 L0.1 mol•L^-1氨水含有0．l N_A個OH^-
	D．	I mol乙醇中含有C-H鍵的數目為6N_A

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