【題目】填寫下表中的空格：
微粒符號 | 質子數 | 中子數 | 電子數 | 質量數 |
| _______ | ___________ | ____________ | _____________ |
________ | 18 | 20 | _______________ | __________ |
____________ | ___________ | 16 | 18 | 32 |
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍。下列說法正確的是
A.原子半徑大小：W>Y>Z
B.X的氫化物與Z的氫化物可以發生反應
C.氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>W
D.氫化物的穩定性：Y>Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖，回答有關問題。
①與離子相對應的元素符號是______________，與原子相對應的離子的結構示意圖是______________。
②電子層結構相同的是__________(填寫代號，下同)，性質最穩定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是__________。
③可直接相互結合形成的化合物的化學式是____________。可經過得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是______________。
④在核電荷數1～10的元素內，列舉兩個與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號______________。
(2)已知元素X和Y的核電荷數均小于18，最外層電子數分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個和m個電子，據此推斷元素X和Y，其名稱為X__________，Y__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環保等眾多優點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
B.電池總反應為M1－xFexPO4+LiC6
Li M1－xFexPO4+6C
C.放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li＋+6C
D.充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數依次增大。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子的最外層電子數等于D原子的最外層電子數的一半。F元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道。請回答下列問題：
（1）A是_____，B是_____，F是_____。(寫元素符號)
（2）寫出F元素基態原子的核外價電子排布圖_____，其最高化合價為_____。
（3）含E元素的化合物灼燒的顏色是_____。很多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是_____。
（4）請寫出元素C的最高價氧化物對應的水化物與HClO4反應的離子方程式：_____。
（5）C與E的金屬性強弱關系是C____E，請設計一個簡單實驗來證明：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是
A. 反應中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N
B. 反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2
C. 反應中產生0.2 mol氣體時，轉移0.6 mol電子
D. 該反應中被還原的CuO占參與反應CuO的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
B．向苦鹵中通入Cl2 是為了提取溴
C．實際生產中常選用Ca(OH)2 作為沉淀劑
D．工業生產中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2FeO4。
查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2。
請回答下列問題：
（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是___________。
（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。
（4）制得的粗產品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）______________、___________，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。
②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成某種滴眼液的原料為4-二甲氨基吡啶。下列敘述錯誤的是（ ）
A.該分子中C原子的雜化類型有sp2、sp3
B.該分子中N原子的雜化類型有sp2、sp3
C.1mol該分子所含的σ鍵為15NA
D.該分子中含的大π鍵為Π
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