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【題目】關于濃硫酸的性質,下列說法錯誤的是( )

A.濃硫酸的吸水性和脫水性是一樣的B.濃硫酸有酸性和強氧化性

C.濃硫酸有吸水性和脫水性D.濃硫酸能做干燥劑

【答案】A

【解析】

A.濃硫酸具有吸水性,濃硫酸吸水的過程不生成新物質,是物理變化;而濃硫酸的脫水性是使有機物中的H元素和O元素按照水的比例脫去,屬于化學變化,二者不相同,A錯誤;

B.濃硫酸與銅在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,體現酸性和強氧化性,B正確;

C.濃硫酸具有吸水性,濃硫酸能使有機物中的H元素和O元素按照水的比例脫去,具有脫水性,C正確;

D.濃硫酸具有吸水性,可做干燥劑,D正確;

故選A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=5.0×10-11。常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法正確的是

A. 在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a點時:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 當pH=7時,溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,溶液的pH=10

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【題目】在堿的作用下,兩分子酯縮合形成β-羰基酯,同時失去一分子醇,該反應稱克菜森(R·L·Claisen)酯縮合反應,其反應機理如下:

2RCH2COOC2H5 +C2H5OH 利用Claisen反應制備化合物I的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)E的名稱為_______,F的結構簡式為_______

(2)I中官能團的名稱是_______,反應I的反應類型是_______

(3)F→G反應的化學方程式為_______

(4)滿足下列條件E的同分異構體有_____種。

①含有苯環,能發生水解反應 ②分子結構中含有一個甲基

其中分子結構中只有一個側鏈的有機物結構簡式為_____________

(5)乙酰乙酸乙酯()是一種重要的有機合成原料,寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線________(無機試劑任選)。

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【題目】據統計,我國每年報廢的手機超過1億部,若不進行有效回收利用,會造成巨大的浪費和污染。某種手機電路板中含有以下金屬:Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳,銀白色)、Pd (鈀,銀白色)。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖.(假設流程圖中各反應均恰好完全反應.己知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O)

(1)步驟②中產生的氣體是________(寫化學式)。

(2)濾渣2中含有的金屬是________

(3)步驟⑤反應的化學方程式________

(4)步驟⑥回收的純凈物B是________ (寫化學式).

(5) 金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 ( )

A. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應 B. 乙醇燃燒

C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應 D. NaOH溶液與鹽酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 23gNa變為Na+時失去的電子數為0.2NA B. 18g水所含的電子數為NA

C. 8g He所含的分子數為NA D. 16g O216g O3所含的原子數均是NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到,也可從酸牛奶中提取純凈的A為無色黏稠液體,易溶于水為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:

1稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H245實驗結論:A的相對分子質量為_____

29.0g A在足量O2中充分燃燒,并使其產物依次緩緩通過足量濃硫酸、堿石灰,發現兩者分別增重5.4g13.2gA的分子式為_____

3另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24L CO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2(標準狀況)

實驗結論:A中含有的官能團(名稱)_____

4A的核磁共振氫譜如圖實驗結論:A中含有_____種氫原子

5綜上所述,A的結構簡式為_____

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【題目】一種突破傳統電池設計理念的鎂—銻液態金屬儲能電池工作原理如下圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分為三層,工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時間后,可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是

A. 放電時,Mg(液)層的質量減小

B. 放電時正極反應為:Mg2++2e=Mg

C. 該電池充電時,Mg—Sb(液)層發生還原反應

D. 該電池充電時,C1向中層和下層分界面處移動

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【題目】在氣體反應中,能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是 ( )

①增大反應物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④移去生成物 ⑤加入催化劑

A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

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同步練習冊答案
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