Question

下列性質遞變正確的是(　)

    A．原子半徑：C、Al、Na、K依次增大

    B．離子半徑：O^2-、F^-、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺依次減小

    C．熱穩定性：HF、NH₃、PH₃、SiH₄依次增強

    D．熔點：Na、Al、Si依次升高

 

Answer 1

答案：AD
提示：

原子半徑是C<Al<Na<K，故A項對；O2-、F-、Al3+、Mg2+、Na+的電子層結構相同，這時，應比較核電荷數，核電荷數越大，粒子半徑越小，故應為O2->F->Na＋>Mg2+>Al3+，B項錯；F、N為同周期元素，P、Si為同周期元素，N、P屬同主族元素。根據規律，氣態氫化物熱穩定性從左到右逐漸增強，從上到下逐漸減弱，應為；HF>NH3>PH3>SiH4，C項錯；熔點的高低應考慮晶體的不同，Si晶體是原子晶體，熔點高于金屬晶體Na、Al，而由于Al離子半徑小于Na離子半徑，自由電子數大于Na，因而熔點高于Na，D項對。