Question

據報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛酸蓄電池，它具有容量大等優點，其電池反應為：2Zn+O₂?2ZnO，其原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是（　　）

• A、電解液肯定是強酸
• B、正極發生氧化反應
• C、負極反應為Zn-2e^-?Zn²⁺
• D、鋅為正極，空氣進入負極反應

Answer 1

分析：根據化合價變化可知Zn被氧化，作原電池的負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應，根據物質的性質分析．

解答：解：A．氧化鋅能溶于酸，所以電解質溶液一定不是強酸，故A錯誤；
B．正極上得電子發生還原反應，故B錯誤；
C．負極上鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-═Zn²⁺，故C正確；
D．鋅易失電子而作負極，則通入氧氣的電極為正極，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查原電池原理，根據元素化合價變化來確定正負極及電極反應類型，難度不大．