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18．范德華力為a kJ•mol-1，化學鍵為b kJ•mol-1，氫鍵為c kJ•mol-1，則a、b、c的大小關系是（　　）
A．b＞c＞aB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．a＞b＞c

分析 一般來講，作用力大小：化學鍵＞氫鍵＞范德華力來解答．

解答 解：一般來講，范德華力、氫鍵屬于分子間作用力，但氫鍵作用力大于范德華力，化學鍵為原子之間強烈的相互作用，則作用力大小：化學鍵＞氫鍵＞范德華力，所以b＞c＞a，
故選A．

點評 本題考查化學鍵，氫鍵，范德華力等問題，為高頻考點，側重雙基的考查，注意把握相關概念的理解，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于氯水的敘述正確的是（　　）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水不能使干燥的有色布條褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0L/mol（保留兩位有效數字）
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液（必須用到容量瓶）．下列說法正確的是C（填序號）．
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度是：（用“偏低”，“偏高，“不變”回答）
Ⅰ．定容時俯視刻度線偏高；
Ⅱ．定容時水多用膠頭滴管吸出偏低．
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于電解槽的敘述中不正確的是（　　）
A．與電源正極相連的是電解槽的陰極
B．與電源負極相連的電極發(fā)生還原反應
C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應
D．電子從電源的負極沿導線流入陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．20世紀90年代，國際上提出了“預防污染”的新概念．“綠色化學”是預防污染的基本手段，下列各項中屬于“綠色化學”的是（　　）
A．對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理
B．往已經酸化的土壤撒石灰中和
C．煤燃燒時鼓入足量空氣
D．將煤除硫后再燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）已知可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H
①寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$
②若其他條件相同，CO2的質量分數在不同溫度下隨著時間變化如圖，則△H小于O（填“大于”、“等于”或“小于”）
③830℃時，若起始時：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，則K值為1
④830℃時，若只將起始時C（H2O）改為6mol/L，則平衡時水蒸氣的轉化率為50%．
（2）在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質的物質的量濃度由大到小的順序為B．
  
A、①②③B、③②①C、③①②D、②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如圖2裝置：回答下列問題：
（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別羥基、羧基．
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應②氧化反應，④酯化反應或取代反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH ②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O ④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）制取乙酸乙酯濃H2SO4的作用是：①吸水劑，②催化劑．欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有增大乙醇的濃度、移去生成物等．
（6）碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，導氣管不能插入液面以下，原因是防倒吸．加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是防暴沸．
（7）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．磷元素的含氧酸有磷酸、亞磷酸、次磷酸等很多種，其中亞磷酸（H3PO3）是具有強還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸．
（1）寫出亞磷酸與足量NaOH溶液反應的離子方程式H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O；
（2）亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1；
（3）某溫度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c（H+）=2.5×10-2mol•L-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數K=8.3×10-3mol/L；（H3PO3第二步電離忽略不計，結果保留兩們有效數字）
（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c（Na+）=c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
在NaH2PO3溶液中，c（H+）+c（H3PO3）=c（HPO32-）+c（OH-）
（5）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①產品室中反應的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3；
②得到1mol亞磷酸的同時，陰極室制得NaOH質量為80g．
（6）已知銨鹽的分解比較復雜，但分解時不涉及到化合價變化的銨鹽分解比較簡單，其實質就是質子的轉移（如NH4A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+HA），磷酸對應的各種銨鹽分解時不涉及化合價變化，試從酸根離子結合氫離子難易的解度，判斷下列銨鹽的分解溫度：NH4H2PO4＞（NH4）2HPO4（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列裝置（加持裝置略去）能達到試驗目的是（　　）
選項ABCD
裝置
實驗目的比較非金屬性：N＞C＞Si制備并收集乙酸乙酯除去Ca（OH）2中的NH4Cl驗證HCl的溶解性
A．AB．BC．CD．D

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