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已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉溶液的反應方程式為：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O．現有一塊鋅鐵合金，將其溶于足量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，在空氣中靜置，當紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀過濾出并灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原來合金的質量相等，則此合金中鋅的質量分數為（　　）
A、19.4%B、30.0%C、70.0%D、80.6%
分析：鋅鐵合金與足量的鹽酸反應生成ZnCl2、FeCl2，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，Zn2+轉化為Na2ZnO2，Fe2+轉化為Fe（OH）2，進一步氧化，最終得到沉淀為Fe（OH）3，加熱灼燒，最終得到固體殘留物為Fe2O3，固體殘留物恰好跟原來合金的質量相等，則氧化鐵中O元素質量等于合金中Zn的質量，進而計算合金中Zn的質量分數．
解答：解：鋅鐵合金與足量的鹽酸反應生成ZnCl2、FeCl2，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，Zn2+轉化為Na2ZnO2，Fe2+轉化為Fe（OH）2，進一步氧化，最終得到沉淀為Fe（OH）3，加熱灼燒，最終得到固體殘留物為Fe2O3，固體殘留物恰好跟原來合金的質量相等，則氧化鐵中O元素質量等于合金中Zn的質量，故合金中Zn的質量分數=氧化鐵中O元素質量分數=
16×3
56×2+16×3
×100%=30%，
故選B．
點評：本題考查混合物計算，關鍵是清楚整個反應過程，利用守恒思想進行解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校開展課外研究性學習：從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質，整個過程如下，回答有關問題：
（1）如圖是干電池的基本構造圖，干電池工作時正極上的反應是N
H
+
4
+e-=NH3↑+
1
2
H2↑則負極上的電極反應式是
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．MnO2的作用是除去正極上的某產物，本身生成Mn2O3，該反應的化學方程式是
2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
．
（2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中．
（3）氯化銨、氯化鋅的提取、分離和檢驗．①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物？寫出簡要的實驗步驟：
向黑色粉末中加入一定量的蒸餾水充分攪拌溶解，過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶，再過濾，所得晶體即為ZnCl2和NH4Cl的混合物
向黑色粉末中加入一定量的蒸餾水充分攪拌溶解，過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶，再過濾，所得晶體即為ZnCl2和NH4Cl的混合物
．
②用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開？
加熱
加熱
．
③寫出證明ZnCl2晶體中含Zn2+的操作步驟及實驗現象：
取少量ZnCl2于試管中溶解，將溶液平均分為兩等份，分別滴加足量NaOH溶液和氨水，兩支試管中均為先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解
取少量ZnCl2于試管中溶解，將溶液平均分為兩等份，分別滴加足量NaOH溶液和氨水，兩支試管中均為先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解
（已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2，還有炭黑和有機物等，可用灼燒的方法除去雜質．該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外，還有
坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒
坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某校開展課外研究性學習：從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質，整個過程如下，回答有關問題：
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（1）如圖是干電池的基本構造圖，干電池工作時正極上的反應是N
H+4
+e-=NH3↑+
1
2
H2↑則負極上的電極反應式是______．MnO2的作用是除去正極上的某產物，本身生成Mn2O3，該反應的化學方程式是______．
（2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中．
（3）氯化銨、氯化鋅的提取、分離和檢驗．①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物？寫出簡要的實驗步驟：______．
②用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開？______．
③寫出證明ZnCl2晶體中含Zn2+的操作步驟及實驗現象：______（已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2，還有炭黑和有機物等，可用灼燒的方法除去雜質．該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外，還有______．

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科目：高中化學 來源：2011年江蘇省徐州市睢寧縣菁華學校高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

某校開展課外研究性學習：從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質，整個過程如下，回答有關問題：
（1）如圖是干電池的基本構造圖，干電池工作時正極上的反應是則負極上的電極反應式是______．MnO2的作用是除去正極上的某產物，本身生成Mn2O3，該反應的化學方程式是______．
（2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中．
（3）氯化銨、氯化鋅的提取、分離和檢驗．①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物？寫出簡要的實驗步驟：______．
②用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開？______．
③寫出證明ZnCl2晶體中含Zn2+的操作步驟及實驗現象：______（已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2，還有炭黑和有機物等，可用灼燒的方法除去雜質．該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外，還有______．

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科目：高中化學 來源：2011年海南省樂東縣黃流中學高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

某校開展課外研究性學習：從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質，整個過程如下，回答有關問題：
（1）如圖是干電池的基本構造圖，干電池工作時正極上的反應是則負極上的電極反應式是______．MnO2的作用是除去正極上的某產物，本身生成Mn2O3，該反應的化學方程式是______．
（2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中．
（3）氯化銨、氯化鋅的提取、分離和檢驗．①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物？寫出簡要的實驗步驟：______．
②用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開？______．
③寫出證明ZnCl2晶體中含Zn2+的操作步驟及實驗現象：______（已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2，還有炭黑和有機物等，可用灼燒的方法除去雜質．該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外，還有______．

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