Question

9．下列說法正確的是（　　）

• A． 向50 mL 1 mol•L^-1的鹽酸中加入燒堿，水的K_W不變
• B． NH₄Cl和NH₃•H₂O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
• C． 有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常溫下0.1mol•L^-1的HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10^-8，則0.01 mol•L^-1HA溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol•L^-1

Answer 1

分析 A．酸堿中和為放熱反應，溶液溫度升高，促進水的電離；
B．依據電離平衡和鹽類水解平衡的影響因素分析；
C．酸性越強，對應離子的水解程度越弱，則溶液中該酸根離子的濃度越大；
D．根據c（OH^-）/c（H⁺）=10^-8，結合水的離子積常數計算氫離子濃度，判斷該酸是弱酸，然后根據弱酸稀釋的規律解題．

解答 解：A．K_w只受溫度的影響，鹽酸中加入燒堿發生酸堿中和反應，放出熱量，使體系溫度升高，K_w值增大，故A錯誤；
B．銨根離子水解方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺加入一水合氨，一水合氨濃度增大，平衡向逆向移動，抑制銨根離子的水解；一水合氨的電離方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化銨溶液，銨根離子濃度增大，平衡向逆向移動，抑制了一水合氨的電離，故B正確；
C．兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中，NaX的水解程度小于NaY，則c（X^-）＞c（Y^-），溶液中離子濃度大小為：c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．c（OH^-）/c（H⁺）=10^-8，c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，則c（H⁺）=10^-3mol•L^-1，該酸為弱酸，加水稀釋時弱酸的電離程度增大，所以0.01 mol•L^-1 HA溶液中c（H⁺）＞1×10^-4mol•L^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及弱電解質的電離平衡和鹽類水解平衡的影響因素等知識，為高考的熱點，側重于學生的分析能力的考查，注意掌握鹽類水解的特點以及影響電解質的電離平衡的因素．