Question

（1）把下列式子改成氧化物形式

①正長石（KAlSi₃O₈）                      

②蛇紋石（H₄Mg₃Si₂O₉）                      

（2）寫出下列物質間的關系：紅磷與白磷                      ，

³⁵Cl和³⁷Cl                     

（3）寫出除去括號中雜質的方法：

碳酸鈉固體（碳酸氫鈉晶體）                             

SiO₂固體 (CaO)                                          

CO₂ (SO₂ )                                               

（4）寫出稀硝酸與金屬銀在加熱條件下反應的離子方程式：

                                                     

將PbO₂放入濃鹽酸中會產生Cl₂­，此反應的化學方程式為：

                                                      

（5）標準狀況下，在三個容積相同的干燥的燒瓶中，甲瓶裝入干燥純凈的NH₃，乙瓶裝入含四分之一體積空氣的HCl，丙瓶裝入NO₂和O₂ （體積比為4:1），以水為溶劑作噴泉實驗。實驗結束后三個燒瓶中溶液的物質的量濃度之比為               ，丙瓶中發生反應的總化學方程式為                                                     

 

Answer 1

【答案】

（1）K₂O·Al₂O₃ ·6SiO₂                       3MgO·2SiO₂· 2H₂O

（2）同素異形體， 同位素

（3）加熱至不再產生氣體為止

加過量鹽酸后過濾

加溴水或酸性高錳酸鉀溶液

（4）3Ag + 4H⁺ + NO₃^-= 3Ag⁺ + NO↑ +2H₂O

     PbO₂ + 4HCl（濃）=PbCl₂ +Cl₂↑ + 2H₂O

（5）1:1: 1/28 或 28:28:1

    4NO₂ +O₂ +2H₂O=4HNO₃

【解析】