Question

（2011?青島模擬）已知25℃時，電離常數K_a（HF）=3.6×10^-4，溶度積常數K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．現向1L 0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是（　　）

A．25℃時，0.1mol?L^-1HF溶液中pH=1

B．K_sp（CaF₂）隨溫度和濃度的變化而變化

C．加入CaCl₂溶液后體系中的c（H⁺）濃度不變

D．該體系中有CaF₂沉淀產生

Answer 1

分析：A．HF為弱電解質，不能完全電離；
B．溶度積只受溫度的影響；
C．加入CaCl₂溶液促進HF的電離；
D．根據溶度積計算是否有沉淀生成．

解答：解：A．電離常數K_a（HF）=3.6×10^-4，HF為弱電解質，不能完全電離，25℃時，0.1mol?L^-1HF溶液中c（H⁺）=

3.6×10-4×0.1

mol/L=6×10^-3mol/L，pH＞1，故A錯誤；
B．溶度積只受溫度的影響，不隨濃度的變化而變化，故B錯誤；
C．溶液中存在HF?H⁺+F^-，CaF₂（s）?Ca²⁺（aq）+2F^-（aq），加入CaCl₂溶液后，Ca²⁺濃度增大，平衡向生成沉淀的方向移動，則F^-濃度減小，促進HF的電離，c（H⁺）濃度增大，故C錯誤；
D．向1L 0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，混合后，c（H⁺）=c（F^-）=

3.6×10-4×0.1

mol/L=6×10^-3mol/L，c（Ca²⁺）=0.1mol/L，c²（F^-）×c（Ca²⁺）=3.6×10^-5×0.1=3.6×10^-6＞1.46×10^-10，該體系中有CaF₂沉淀產生，故D正確．
故選D．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡的計算和判斷，題目難度中等，本題注意把握溶度積常數的計算公式的運用．