Question

可逆反應A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ；已知Q₁=3Q₂。下列敘述不正確的是（   ）
A．甲中A的轉化率為75％                
B．Q₁+Q₂="Q"
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動
D．乙中的熱化學方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q₂ kJ/mol

Answer 1

D

試題分析：兩者都會達到等效平衡。平衡時各物質的濃度相等。甲從正反應方向開始達到平衡時放出的熱量與乙從逆反應方向開始達到平衡時吸收的熱量的和為QKJ。即Q1+Q2=Q。由Q₁=3Q₂可知：Q1=3/4QKJ，Q2=1/4QKJ.即有A1mol×3/4=0.75mol,的轉化, 轉化率為75％.此時個物質的量為：A：0.25mol;B: 0.75mol;C:1. 5mol. 若達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動。個物質的濃度都是原來的2倍。相當于加壓。增大壓強，化學平衡向正反應方向移動。所以C正確。D.反應從正反應方向開始與反應從逆反應方向開始，能量變化數值相等，但放熱與吸熱正好相反。故乙中的熱化學方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋QkJ/mol.錯誤。