Question

6．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中（　�。�

• A． 該反應中轉移電子數為16N_A
• B． 氧化產物與還原產物的粒子個數比為2：5
• C． 氧化劑與還原劑物質的量之比為1：8
• D． 氧化劑與還原劑物質的量之比為1：5

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價升高的Cl元素被氧化，對應產物Cl₂是氧化產物，化合價降低的Mn元素被還原，所在的反應物KMnO₄是氧化劑，發生還原反應，對應產物MnCl₂是還原產物，在反應的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，以此來解答．

解答 解：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價升高的Cl元素被氧化，對應產物Cl₂是氧化產物，由原子守恒可知，在反應的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，
A．反應中2molKMnO₄得到10mol電子，則該反應中轉移電子數為16N_A，故A錯誤；
B．Cl₂是氧化產物，MnCl₂為還原產物，則氧化產物與還原產物的粒子個數比為5：2，故B錯誤；
C．KMnO₄是氧化劑，HCl作還原劑，在反應的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為2：10=1：5，故C錯誤；
D．KMnO₄是氧化劑，HCl作還原劑，在反應的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為2：10=1：5，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，把握反應中元素的化合價變化及原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．