Question

19．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 在任何條件下，純水都呈中性
• B． 電離平衡常數Ka越小，表示弱電解質電離能力越強
• C． 為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量硫酸
• D． 明礬溶液蒸干得到的固體為Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．純水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；
B．相同條件下K越大，酸的電離程度越大，多元弱酸各步電離平衡常數依次減小；
C．保存氯化鐵溶液，加入酸抑制水解發生變質，加入硫酸會引入雜質離子硫酸根；
D．硫酸鋁鉀溶液中鋁離子水解，反應生成硫酸鉀、硫酸和氫氧化鋁，水解過程為吸熱反應，加熱促進水解，蒸干是蒸發的水，最后得到硫酸鋁鉀固體．

解答 解：A．純水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，在任何條件下，純水都呈中性，故A正確；
B．電離平衡常數Ka越小，電離出的離子少，表示弱電解質電離能力越弱，故B錯誤；
C．氯化鐵溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸，保存氯化鐵溶液，加入鹽酸抑制水解，加入硫酸能抑制水解，但會引入雜質離子硫酸根，故C錯誤；
D．KAl（SO₄）₂是強酸弱堿復鹽，水解生成K₂SO₄、H₂SO₄和Al（OH）₃，而K₂SO₄、H₂SO₄是不揮發性物質，受熱不能揮發，即Al₂（SO₄）₃的水解不能徹底，蒸發的是水，最終得到固體的即為KAl（SO₄）₂，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡影響因素、水的電離特征、鹽類水解原理，掌握電離平衡常數概念的表達意義和鹽類水解產物的判斷是解題關鍵，題目難度中等．