下列有關電解質溶液的敘述正確的是
A．常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7，則濾液中: c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)
B．40℃時，在氨水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大
C．室溫下，將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入0.05molCaO，所得溶液中
增大
D.為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝，關于核素
Lv的敘述錯誤的是
A．原子序數為116 B．中子數為177
C．核外電子數為116 D．該元素的相對原子質量為293
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
原理Cr2O72－＋CH3CH2OH＋H＋＋H2O→[Cr(H2O)6]3＋＋CH3COOH（未配平）可用于檢測司機是否酒后駕駛，下列說法正確的是（ ）
A．消耗1molCH3CH2OH時轉移電子的物質的量為4mol
B．1mol/LCH3COOH溶液中含有σ鍵的數目為7NA個
C．H2F+、NH2－、H2S、CH4均與H2O互為等電子體
D．在配合物[Cr(H2O)6]3＋中，H、O原子與中心離子Cr3＋形成配位鍵
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A．石墨電極上發生氧化反應
B．根據圖示，物質A為CO2
C．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇
D．甲烷燃料電池中CO32—向空氣一極移動
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學―選修 3 物質結構與性質】
氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計六種。
（1）氮族元素的外圍電子排布式的通式為 ；基態磷原子中，電子占據的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數為 。
（2）PH3分子的VSEPR模型為______________,鍵角NH3 H2O（填“>”、“<”或“=”)。
（3）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成：已知其陰離子構型為平面正三角形，則其陽離子中氮的雜化方式為 。
（4）從化合物NF3和NH3的結構與性質關系比較，回答它們兩者如下性質差異原因：
①NF3的沸點為－129℃，而NH3的沸點為－33℃，其原因是 。
②NH3易與Cu2+反應，而NF3卻不能，其原因是 。
（5）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層，磷化硼晶體的晶胞結構與金剛石類似，磷原子作面心立方最密堆積，則硼原子的配位數為________；已知磷化硼的晶胞邊長a = 478 pm，計算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）=__________pm（保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是
A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩定性較差
B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變為無色
C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺
D．四個“封管實驗”中都有可逆反應發生
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三考訓練四理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶質 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
下列有關說法正確的是 ( )
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1
C．根據上表,水解方程式ClOˉ+ H2O
HClO + OHˉ的水解常數K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OH—)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高一下課后作業乙烯化學試卷（解析版） 題型：選擇題
由乙烯推測丙烯（CH2=CH-CH3）與溴水反應時，下列反應產物正確的是 （ ）
A．CH2Br-CH2-CH2Br B．CH3-CBr2-CH3
C．CH3-CH2-CHBr2 D．CH3-CHBr-CH2Br
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
T | 最外層電子數是電子層數的3倍 |
Z | 元素最高正價是＋7價 |
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是__________；X的一種氫化物燃燒時火焰溫度高，可以焊接金屬，則該氫化物的結構式為 ；實驗室制取該氣體的化學方程式是 。
（2）將9g單質X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結晶水的固體質量為 g。
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式____________(用元素符號表示)。實驗室檢驗該微粒的方法是： 。
（4）T元素在周期表的位置： ，其簡單陰離子的結構示意圖： ， 證明該粒子的還原性比Z— 強的離子方程式是 。硒(Se)是人體必需的微量元素，與T在同一主族，Se原子比T原子多一個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。
（5）元素Z與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ，其生成的含氧酸鹽的電子式為 。
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