Question

關于水的離子積常數Kw與水的電離平衡常數Kc的敘述中，正確的是（　　）

A．Kw和Kc都隨溫度的升高而增大

B．Kw和Kc數值不同，但單位相同

C．Kw和Kc數值相同，但單位不同

D．Kw和Kc數值和單位都不同

Answer 1

分析：依據弱電解質的電離平衡常數只隨溫度的變化而變化，水的離子積是根據平衡常數計算得到的，也是只隨溫度變化，根據平衡常數的計算式和水的離子積的計算式比較分析判斷；

解答：解析：A、由于水的電離是吸熱的，所以升高溫度，向電離程度增大的方向移動； H⁺和OH^-濃度增大，故電離平衡常數Kc=

[H+]?[OH-]

[H2O]

增大．而Kw=c（H⁺）?c（OH^-），所以也增大，故A項正確．
B、Kw的單位為mol²?L^-2，Kc的單位為：mol?L^-1，所以二者的單位不同；而Kw=Kc?[H₂O]，所以二者的數值也不同，故B錯誤；
C、Kw和Kc數值不相同，單位也不同，故C錯誤；
D、依據A的分析，Kw和Kc數值和單位都不同，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了水的離子積和平衡常數的計算式的應用和意義不同，關鍵是理解概念和應用．