Question

鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到ymol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則反應后溶液中Fe元素質量為（　　）

• A、56（3x+y）g
• B、56（3x-y） g
• C、28（3x+y）g
• D、28（3x-y）g

Answer 1

分析：固體加鹽酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價鐵全被還原為Fe²⁺．根據生成氫氣的物質的量計算與酸反應的鐵的物質的量，其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，計算兩部分反應得到的Fe²⁺的物質的量，m=nM計算溶液中Fe元素質量．

解答：解：根據電子轉移守恒，與鹽酸反應生成氫氣的鐵的物質的量等氫氣的物質的量，即n（Fe）=n（H₂）=ymol；
其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，參加該反應的鐵的物質的量為

1

2

（x-y）mol，生成Fe²⁺為

3

2

（x-y）mol，故反應后溶液中Fe²⁺的物質的量=

3

2

（x-y）mol+ymol=（1.5x-0.5y）mol，Fe元素質量為=（1.5x-0.5y）mol×56g/mol=28（3x-y）g，故選D．

點評：本題考查混合物有關計算，難度中等，判斷溶液中Fe元素為亞鐵離子是解題關鍵，注意注意總反應方程式的利用．