Question

以六水合氯化鎂（MgCl₂·6H₂O）為原料制備無水MgCl₂。已知：MgCl₂·6H₂O晶體在空氣中加熱時，釋出部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥的HCl氣流中加熱能制得無水MgCl₂。可選擇的藥品：MgCl₂·6H₂O晶體、NaCl（固）、KClO₃（固）、MnO₂、濃H₂SO₄、濃HCl、稀NaOH溶液。儀器見下圖（裝置可重復使用）。

回答下列問題：

（1）組裝氯化氫氣體發生器，應選用的儀器（用編號A、B……填入）是    　　 ，有關的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（2）按HCl氣流方向，其余裝置的連接順序（用數字1、2……填入）是：（    ）→（    ）

（   ）→（    ）（    ）→（    ）（    ）；

（3）各裝置中應放的藥品是：A 　　   


;，B 　　   ，C 　　   ，D 　　   ，E 　　   。 （4）B裝置的作用是　　　　　　 ，B中能觀察到的現象是 　　　　　　　　   。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）C、E；NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl↑ （2）⑤→①、②→⑥、⑦[或⑦、⑥]→④、③ （3）A：濃H2SO4； B：稀NaOH； C：NaCl固體； D：MgCl2·6H2O； E：濃H2SO4   （4）吸收多余的HCl，防止污染環境；白霧

提示：

根據題中所給信息：MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱才能制得無水MgCl2，因此從發生裝置中出來的HCl氣體必須先通過洗氣瓶經濃H2SO4干燥后（選A裝置）再通入裝有MgCl2· 6H2O的D裝置，在D裝置中完成MgCl2·6H2O失水的反應后，出來的氣體中含有水氣和未反應的HCl氣體，多余的HCl氣體必須通過裝有稀NaOH溶液的裝置B吸收，以防止污染環境；由于HCl氣體極易溶于水，所以出來的氣體會與水蒸氣結合成鹽酸小液滴而呈現霧狀。