下列常見現象與膠體無關的是
A．清晨在密林中看到一縷縷的光束
B．向豆漿中加入硫酸鈣使蛋白質等聚沉，制成可口的豆腐
C．FeCl3溶液加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀
D．利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積在鍍件上
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
碳的氧化物在工業上有著廣泛的應用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素。（共計12分）
Ⅰ.若在20L的密閉容器中按物質的量之比1︰2充入CO和H2，發生反應：
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）。測得平衡時CO得轉化率隨溫度變化及壓強的變化如圖所示：p2、195℃時，n（H2）隨時間的變化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n（H2）/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
（1）p2、195℃時，0～1min內，υ（H2）= mol/（L·min）。
（2）你認為p1 p2 ； p2、195℃時，B點，υ（正） υ（逆）。（填“﹤”“﹥”或“=”）
（3）p2、195℃時，該反應的化學平衡常數為 ；
Ⅱ．NH3（g）與CO2（g）經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：
（1）NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為 。
（2）工業上合成尿素時，既能加快反應速率，又能提高原料利用率的措施有 （填序號）
A．升高溫度 B．加入催化劑
C．將尿素及時分離出去 D．增大反應體系的壓強
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古包頭九中高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室可用加熱2KClO3分解的方法制取氧氣，反應中使用MnO2作為催化劑，反應后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）
A．溶解、過濾、蒸發、洗滌 B．溶解、過濾、洗滌、干燥
C．溶解、蒸發、洗滌、過濾 D．溶解、洗滌、過濾、加熱
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高二上抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．電池充電時其正極應與外電源的負極相連而成為陰極
B．氫氧燃料電池（堿性介質）的正極反應式：O2 +4e-→2O2-
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅
D．鐵件上鍍銅時，將鐵件與電源的負極相連
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧育才學校高一上第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 鹽酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 鹽酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 膽礬 | 食鹽水 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧師大附屬中學高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）（1）反應Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常數為K1；
反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常數為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1．47 | 2．15 |
K2 | 2．38 | 1．67 |
①反應CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H，平衡常數為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）達到化學平衡狀態的依據是 （填序號）。
A．容器中壓強不
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）= v逆（H2O
D．c（CO）= c（CO2）
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。
①該條件下反應的平衡常數為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2．0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為____________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是____________（填序號）。
A．升高溫度
B．增大壓強
C．充入一定量的CO2
D．再加入一定量鐵粉
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是
A、電流方向：電極IV→
→電極I
B、電極I發生還原反應
C、電極II逐漸溶解
D、電極III的電極反應：Cu2++2e-==Cu
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應。請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是 。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇 （填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應式是 。
（5）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s） 
=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） =-392kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） =-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是 。
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p。將b kg質量分數為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3 kg。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物一定具有的性質是
A．無色透明 B．有丁達爾效應
C．所得液體呈膠狀 D．所得物質一定是懸濁液
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