下列
各組離子在無色溶液中能大量共存的是 ( )
A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-
B．Ca2+、HCO3?、OH?、K+
C．MnO4?、K+、I?、H+
D．OH?、Cl?、Na+、CO32?
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金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是
①C、CO
②AlCl3、Al(OH)3
③Na、Na2O
④NaOH、Na2CO3
A．①②③ B．①②
C．③④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于化學平衡的說法中正確的是( )
A．一個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的限度
B．當一個可逆反應達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等都等于0
C．平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變
D．化學平衡不可以通過改變條件而改變
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關系示意圖正確的是( )
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是( )
A．Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體
C．Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑
D．Na2O2與水反應時，1 mol Na2O2轉移2 mol電子
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是 ( )
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%。
(1)當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓變△H___________0．(填“＞”或“＜”)
(2)該反應在T1溫度下5.0min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為___________,N2的轉化率___________；
(3)T1溫度下該反應的化學平衡常數K1=___________；
(4)T1溫度時，若測得高爐中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態___________(填是或否)，此時反應速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；
Ⅱ.根據最新
研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發生反應：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。
(1)此反應的△S 0(填“＞”或“＜”)。
已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H =-b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H =-c kJ·mol-1。
(2)寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應的熱化學反應方程式
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
25°C時某溶液中由水電離出的c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組
是( )
A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+
C．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．HPO42﹣、Na+、HSO3﹣、K+
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上11.27周考化學卷（解析版） 題型：填空題
I.1100OC時，在恒容密閉容器中，發生可逆反應：
Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)
并達到平衡，請完成下列各題：
（1）達到平衡時的平衡常數表達式K＝_______________。降低溫度，K值減小，則正反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）向該容器中分別加入以下物質，對平衡的影響如何？
A．正向移動 B．逆向移動 C．不發生移動
①加入少量Na2
SO4，則平衡：__________(填所選字母)
②加入少量灼熱的Fe3O4 ，則平衡：_________(填所選字母)
II．將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖
(A、B為多孔性碳棒)持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為________________；
②44.8L<V≤89.6L時，負極電極反應為_________________；
③V=67.2L時，溶液中陰離子濃度大小關系為____________；
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