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【題目】下列說法中正確的是( )

A. HF、HCl、H2S、PH3的穩定性依次增強

B. 按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大

C. 某主族元素的電離能I1～I7數據如下表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族

D. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數之和為41

【答案】D

【解析】試題分析：HF、HCl、H2S、PH3的穩定性依次減弱，故A錯誤；按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由大變小，故B錯誤；可推測該元素最外層有3個電子，位于元素周期表第ⅢA族，故C錯誤；在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素分別是P、Mg、Si,原子序數之和為41，故D正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答相關的問題。

（1）寫出④的元素符號__。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式：__。

（3）在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是__(填相應化學式，下同)，堿性最強的是__。

（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是__(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是__。

（5）②的單質與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應，其產物之一是OX2，(O、X分別表示氧和②的元素符號，即OX2代表該化學式)，該反應的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示)__。

（6）⑦的低價氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應方程式書寫錯誤的是（）

A.+HO-NO2+H2O

B.nCH2=CH2

C.CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3

D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低碳經濟是指在可持續發展理念指導下，盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經濟社會發展與生態環境保護雙贏的一種經濟發展形態。下列是有關碳元素的相關轉化，回答下列問題：

（1）已知甲醇是一種清潔燃料，制備甲醇是煤液化的重要方向。若已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為H＝－285.8kJ/mol、△H＝－283.0kJ/mol、△H＝－726.5kJ/mol，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l) △H＝________ kJ/mol。

（2）一定溫度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有（______）

a.增大起始通入值

b.恒溫恒容，再通入氦氣

c.使用新型的高效正催化劑

d.將產生的甲醇及時移走

e.壓縮體積，増大壓強

（3）在恒溫恒容條件下，下列說法可以判定反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)已經達到平衡狀態的是（______）

a.體系中碳氫單鍵數目不再改變

b.體系中n(CO)：n(H2)不再改變

c.體系中壓強或者平均摩爾質量不再改變

d.單位時間內消耗氫氣和CH3OH的物質的量相等

（4）在恒壓的容器中，曲線X、Y、Z分別表示在T1°C、T2°C和T3°C三種溫度下合成甲醇氣體的過程。控制不同的原料投料比，CO的平衝轉化率如圖所示：

①溫度T1°C、T2°C和T3°C由高到低的順序為：_________________；

②若溫度為T3°C時，體系壓強保持50aMPa，起始反應物投料比n(H2)/n(CO)＝1.5，則平衡時CO和CH3OH的分壓之比為__________，該反應的壓強平衡常數Kp的計算式為__________。(Kp生成物分壓冪的乘積與反應物分壓冪的乘積的比值，某物質的分壓等于總壓強×該物質的物質的量分數)。