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【題目】工業上合成氨,CO易與鐵觸媒作用導致鐵觸媒失去催化活性:Fe+5CO═FeCO5.為了防止催化劑鐵觸媒中毒,要除去CO,發生的反應為CuNH32OOCCH3+CO+NH3═CuNH33COOOCCH3.回答下列問題:

1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態中,能量最低的是______(填字母序號)。

a. b.

c. d.

2)寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式:______;CN、O的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

3)與O同族的元素還有S、Se、Te,它們氫化物的沸點大小為H2OH2TeH2SeH2S,其原因是______。

4)配合物[CuNH32]OOCCH3中,銅顯+1價,則其中碳原子的雜化軌道類型是______,NH3分子的價電子對互斥理論模型是______

5)已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示:

若坐標參數A為(0,00),B( ),則C的坐標參數為______;

若阿伏加德羅常數為NA,該晶胞的邊長為a pm,則晶體的密度為______gcm-3。

【答案】a NN NOC H2Te、H2SeH2S均是分子晶體,相對分子質量逐漸減小,范德華力減小,所以沸點減小,而水分子中存在氫鍵,所以沸點最高 sp3、sp2 四面體形

【解析】

1)基態N的核外電子排布式為1s22s22p3,基態排布為能量最低的排布,電子排布圖表示的狀態中只有a項符合,故答案為:a;

2)等電子體為原子總數相同,價電子總數也相同的微粒,與CO互為等電子體的一種分子為N2,其結構式為:NN;同周期主族元素,隨著原子序數增大,第一電離能呈增大的趨勢,但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常,所以C、N、O的第一電離能由大到小的順序為:NOC,故答案為:NN;NOC;

3H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體,相對分子質量逐漸減小,范德華力減小,所以沸點減小,但由于氫鍵的作用力比范德華力強,氫鍵會使沸點異常升高,會導致H2O的沸點異常的高,所以沸點大小為H2OH2TeH2SeH2S,故答案為:H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體,相對分子質量逐漸減小,范德華力減小,所以沸點減小,而水分子中存在氫鍵,所以沸點最高;

4)甲基中碳原子形成4σ鍵,沒有孤電子對,雜化軌道數目為4,碳原子雜化方式為sp3,而羰基中C原子形成3σ鍵,沒有孤電子對,雜化軌道數目為3,碳原子雜化方式為sp2;NH3N原子形成3N-H鍵,含有1對孤對電子,價層電子對數=3+1=4,價電子對互斥理論模型是四面體形,故答案為:sp3、sp2;四面體形;

5)①根據晶胞結構分析,C位于晶胞體心,則C的原子坐標為:,故答案為:;

②1mol晶胞,即有NA個晶胞,質量為m=2×64×2+16g=144×2g,所以密度為ρ=,故答案為:

練習冊系列答案
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【題目】下圖所示的原電池中,隨著放電的進行,橫坐標為時間,下列選項中(作縱坐標)滿足圖中曲線關系的是( )

A.負極質量B.正極質量C.溶液質量D.轉移的電子數

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【題目】某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

回答下列問題:

已知:

1)對于柳胺酚,下列說法正確的是______________

A 有三種官能團 B 遇三氯化鐵溶液顯紫色

C 分子組成為C13H9NO3 D 1mol柳胺酚最多與3mol NaOH反應

2F的命名為______________;B中含氧官能團的名稱為_________

3)寫出化合物D的結構簡式________________

4)寫出EF制取柳胺酚的化學反應方程式______________。

5)寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式_______。

①能發生銀鏡反應 ②分子有四種不同化學環境的氫原子

64-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺()的合成路線(注明試劑和條件)______。

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【題目】下列各組物質稀溶液相互反應.無論前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應現象相同,且離子方程式也相同的是

A. Ba(HCO32溶液與Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液與稀硫酸溶液

C. Ca(HCO32溶液與NaOH溶液 D. 氨水與硝酸銀溶液

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【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3FeO等雜質。軟錳礦經過綜合利用,可制備碳酸錳、氧化鋁及綠礬( FeSO47H2O),其制備過程如圖:

部分物質的Ksp如表:

回答下列問題:

1)操作I中需要的儀器有______(填字母序號)。

a.蒸發皿 b.酒精燈c.漏斗 d.玻璃棒 e.燒杯

2)操作中反應的離子方程式為______

3)操作中也可用NaHCO3MnSO4溶液反應制備碳酸錳,其反應的離子方程式為______

4)操作中加入適量Fe的目的是______;當調節pH=______時(結果保留整數),可確定AlOH3完全沉淀。(已知:完全沉淀后,溶液中離子濃度不高于10-5molL-1

5)操作中一般要加入稀硫酸,目的是______,然后______、冷卻結晶、______、洗滌、干燥。

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【題目】某溶液中可能含有H+NH4+、Mg2+Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。若加入鋅粒,產生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是( )

A. 溶液中一定不含CO32,可能含有SO42NO3

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=111

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【題目】(1)目前常用的鎳(Ni)(Cd)電池,其電池總反應可表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸。則正極的反應式是___________,負極的反應式是___________。放電時負極附近的溶液的堿性________(不變、變大變小”)

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示:

電池工作時,外電路上電流的方向應從電極________(AB)流向用電器。內電路中,CO32-向電極___________(AB)移動,電極ACO參與的電極反應為___________

(3)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區分別通入甲醇(CH3OH)和氧氣構成燃料電池,則通入甲醇的電極是原電池的____極,該極的電極反應式是____________,通入氧氣的電極是原電池的____極,電極反應式是___________________。如果消耗甲醇160 g,假設化學能完全轉化為電能,則轉移電子的數目為_______________(NA表示)。

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【題目】鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。

(1)鐵原子核外有__________種運動狀態不同的電子,Fe3+基態核外電子排布式為_______________。

(2)實驗室常用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+[Fe(CN)6]3中三種元素電負性由大到小的順序為________(用元素符號表示)CNσ鍵與π鍵的數目比n(σ)n(π)=__________HCNC原子軌道的雜化類型為__________。HCN的沸點為25.7℃,既遠大于N2的沸點(-195.8)也大于HCl的沸點(-85)的原因是__________。

(3)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態下以雙聚分子(Fe2Cl6)存在,該雙聚分子的結構式為________,其中Fe的配位數為_____________。

(4)鐵氮化合物(Fe4N)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景,其晶胞如上圖所示。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數坐標,例如圖中b位置Fe原子的坐標為(0,,)(0,)(0),則a位置Fe原子和N原子的坐標分別為____________________NFe原子之間最短距離a pm。設阿伏加德羅常數的值為NA,則該鐵氮化合物的密度是__________g·cm-3(列出計算表達式)

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【題目】2019年,嫦娥四號成功在月球著陸。探測器上的五星紅旗由一類特殊的聚酰亞胺(化合物H)制成。以下是H的合成路線:

已知:+R’NH2+RCOOH

1A結構簡式是____。

2)試劑a_____。

3B→C的反應類型______C中含有的官能團名稱為_____。

4)寫出D+G→H的化學反應方程式_____。

5)寫出一種苯環上一氯代物有三種,核磁共振氫譜為64211F的同分異構體的結構簡式_____。(不考慮立體異構)

6)設計由CH3CH2OH、合成的合成路線_____。(其它物質自選)。

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