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一定量的鹽酸和過量的鐵粉反應,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的量,可向鹽酸中加入適量的

A．KNO₃溶液

B．K₂CO₃溶液

C．CuSO₄固體

D．CH₃COONa固體

解析試題分析：為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的量，所以所加入的物質不能消耗氫離子，所以B錯，因為會生成CO₂，而A中KNO₃溶液，會形成“氫離子。故選D。
+硝酸根”組合，強氧化性離子組，消耗大量氫離子而生成氮氧化物，所以A錯；加入CuSO₄固體，會形成鐵銅原電池，加快反應速率。C錯；加入CH₃COONa固體后，氫離子和醋酸根結合會形成弱酸醋酸，使氫離子濃度減小，反應速率減慢，隨著反應進行，又會促進醋酸的電離，氫離子又會全部釋放，所以不影響生成氫氣的量。
考點：反應速率的影響因素
點評：該題屬于簡單的題目，把握反應的本質，就可以解決此類問題

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用．請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①該反應中被還原的元素是

，還原劑是

HCl

．
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質的量為

3mol

，反應中轉移電子數為

3N_A或1.806×10²⁴

．
（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質．
下列說法正確的是

a．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl₂生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
（3）若氯氣罐發生泄漏，當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是

．
a．NaOH b．NaCl c． KOH d． Na₂CO₃
（4）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現紅色，該試管通入的氣體是

SO₂

．將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是

BaCl₂

（填化學式）．經實驗證明，SO₂和Cl₂在溶液中發生了氧化還原反應，且SO₂被氧化，該反應的離子方程式是

SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鹽酸和過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
①NaOH固體 ②H₂O ③NH₄Cl固體 ④CH₃COONa固體．

A、②④

B、①②

C、②③④

D、①②④

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科目：高中化學 來源：山東省聊城三中2009－2010學年高二下學期第四次階段性測試化學試題 題型：022

一定量的鹽酸和過量的鋅粒反應產生氫氣，為了減慢反應速率，又不影響產生的氫氣的總量，下列措施可行的是________．

①加入NaOH固體

②加入一定量的水

③加入少量硫酸鈉溶液

④加入少量硫酸銅溶液

⑤加入CH₃COONa固體

⑥加入KNO₃溶液．

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省丹東市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鹽酸和過量的鐵粉反應,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的量,可向鹽酸中加入適量的

A．KNO₃溶液 B．K₂CO₃溶液 C．CuSO₄固體 D．CH₃COONa固體

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