【題目】燃料電池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧氣或空氣反應，將此反應的化學能轉化為電能的裝置，電解質通常是KOH溶液，則下列關于甲烷燃料電池的說法正確的是（ ）
A.負極反應式為：CH4＋6OH－－8e－=CO32－＋5H2O
B.正極反應式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C.該電池的總反應與甲烷燃燒的反應方程式相同，反應式為：CH4＋2O2=CO2＋2H2O
D.隨著反應地進行，KOH溶液物質的量濃度減小
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【題目】（1）3.01×1023個CO2分子中含____ mol氧原子，在標準狀況下其體積為_____L，它與_____g H2O含有相同的氧原子數。
（2）在0.5mol Na2CO3·10H2O中含有的Na+的物質的量是______；所含的CO32-的物質的量是_______；所含H2O的數目是________。
（3）含有1.204×1023個氧原子的H2SO4的物質的量______。
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【題目】對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知( )
A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動
B.化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化
C.正反應進行的程度大，正反應速率一定大
D.改變壓強，化學反應速率一定改變，平衡一定移動
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【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是
A. 將58.5gNaCl溶解在1L水中
B. 將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中
C. 將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
D. 將10gNaOH溶于水配成250mL溶液
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【題目】（1）1mol NH4 + 質量為________，其中含質子、中子、原子的數目分別為__________ 、___________ 、________ 。
（2）同溫同壓下的CO氣體和H2，若體積相同時，兩種氣體的質量比______，其密度比為_____________；若質量相等時，兩種氣體的體積比為___________。
（3）標準狀況下，4.8克甲烷與______L（H2S）含有相同的氫原子數。
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【題目】某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規則容器的體積，把46.8 g NaCl放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器，從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液完全反應。
（1）求配制的NaCl溶液的物質的量濃度________________。
（2）試計算該容器的體積________________。
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【題目】燃料電池是一種新型電池。某氫氧燃料電池的基本反應是：
X極：O2（g）＋2H2O（l）＋4e－＝4OH－Y極：2H2（g）- 4e－＋4OH－＝4H2O（l）
下列判斷正確的是（ ）
A.該電池的電解質溶液為酸性
B.電池總反應為2H2 + O2 =2H2O
C.X極是負極，發生氧化反應
D.電池工作一段時間后溶液pH增大
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【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A、萃取分液法 B、加熱分解 C、結晶法 D、分液法 E、蒸餾法 F、過濾法
（1）________________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）________________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）________________分離水和苯的混合物；
（4）________________分離碘水中的碘；
（5）________________分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。
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【題目】同溫同壓下，若A容器中充滿O2, B容器中充滿O3。
（1）若所含分子總數相等，則A容器和B容器的容積之比是______；
（2）若容器中所含氣體原子總數相等，則A容器和B容器的容積之比是_____；
（3）若兩容器的容積之比是3:2，則O2和O3物質的量之比是_____,質量之比是_____，密度之比是_____。
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