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14．對于放熱反應2H₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂O，下列說法中正確的是（　　）

	A．	產物H₂O所具有的總能量高于反應物H₂和O₂所具有的總能量
	B．	反應物H₂和O₂所具有的總能量高于產物H₂O所具有的總能量
	C．	反應物H₂和O₂所具有的總能量等于產物H₂O所具有的總能量
	D．	反應物H₂和O₂所具有的總能量與產物H₂O所具有的總能量之間沒有直接關系

分析當反應物的總能量高于生成物的總能量時，則反應是放熱反應，當反應物的總能量低于生成物的總能量時，則反應是吸熱反應，據此分析．

解答解：反應2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）是放熱反應，則說明反應物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量，反應物H₂和O₂所具有的總能量高于產物H₂O所具有的總能量，但無法判斷H₂和O₂具有的能量高低．
故選B．

點評本題考查的是基礎知識，根據能量守恒和放熱反應本質判斷即可．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　　）

	A．	稀硫酸中：K⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、NO₃^-
	B．	Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
	C．	$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10^-13 mol•L^-1溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
	D．	通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．300多年前，著名化學家波義耳發現了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發明了藍黑墨水．沒食子酸的結構簡式為：

用沒食子酸制造墨水主要利用了（　　）類化合物的性質．

A．

醇

B．

酚

C．

油脂

D．

羧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

如圖所示的裝置，打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸騰，硫酸液滴飛濺，同時U形管中甲端下降，乙端上升．這個實驗說明了濃硫酸的密度大于水的密度、濃硫酸溶于水的時候放出熱量，這個事實告訴我們為了防止發生事故，在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．空氣是人類寶貴的自然資源．下列有關空氣的說法錯誤的是（　　）

	A．	液氮可用作制冷劑
	B．	氧氣可用作火箭發射的燃料
	C．	氦氣可用來填充探空氣球
	D．	二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．乙酸與乙酸乙酯的混合物中H元素的質量分數是$\frac{1}{11}$，則O元素的質量分數是（　　）

A．

$\frac{10}{11}$

B．

$\frac{7}{11}$

C．

$\frac{6}{11}$

D．

$\frac{4}{11}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甘蔗渣是重要的化工原料，有關生產流程如圖：已知H是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，E的溶液能發生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試填空．

（1）A的名稱纖維素；F中官能團的名稱羧基；D中官能團的電子式

；
（2）B的結構簡式CH₂OH（CHOH）₄CHO；H的結構簡式CH₂=CH₂；
（3）寫出H發生加聚反應的方程式：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$

；
（4）D→E的化學方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O；
（5）F→G的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列說法不正確的是（　　）

	A．	若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y
	B．	若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強
	C．	若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態氫化物比X的穩定
	D．	若X、Y均為非金屬元素，則最高價氧化物所對應的水化物的酸性Y強于X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態的是C（填序號）；
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH₂
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．B、C兩點的平衡常數K_（B）＞K_（C）（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率=75%，此溫度下的平衡常數K=1.3（保留二位有效數字）；
（2）常溫下，將VmL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H₂）作反應物，空氣與CO₂的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作電解質．該電池的正極反應式為O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-；
（4）己知：CH₃OH、H₂的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO₂和H₂反應生成CH₃OH和H₂O的熱化學方程式是CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

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