Question

15．Na、NaOH、Fe₂O₃、FeCl₃是中學化學常見的四種物質，請依據這些物質回答下列問題．
（1）鈉可以和TiCl₄反應制取金屬Ti，體現鈉的還原性．將一小塊金屬鈉投入水中，反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，能說明鈉的密度比水小的現象是鈉浮在水面上．
（2）氯堿工業是利用實驗溶液電解制取燒堿和氯氣，其反應為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，該反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收．
（3）寫出Fe₂O₃的一種用途作顏料或冶煉鐵，請設計實驗證明赤鐵礦中含有鐵元素取少量赤鐵礦溶于酸（鹽酸等），滴加KSCN溶液變紅，說明含鐵元素．
（4）電子工業常用FeCl₃溶液刻蝕印刷電路板（由高分子材料和銅箔復合而成），化學方程式為2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．

Answer 1

分析 （1）鈉是活潑金屬具有還原性可以還原TiCl₄反應生成Ti和氯化鈉，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉密度小于水浮在水面；
（2）氯化鈉水溶液電解生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯化鈉、氫氧化鈉是強電解質，氯氣有毒可以和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（3）氧化鐵是紅色固體難溶于水，證明赤鐵礦中含有鐵元素，可以取少量赤鐵礦溶于鹽酸后滴加KSCN溶液檢驗是否含鐵離子；
（4）電子工業常用FeCl₃溶液刻蝕印刷電路板是氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅．

解答 解：（1）鈉是活潑金屬具有還原性可以還原TiCl₄反應生成Ti和氯化鈉，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，鈉密度小于水浮在水面，
故答案為：還原；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；鈉浮在水面上；
（2）氯化鈉水溶液電解生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯化鈉、氫氧化鈉是強電解質，反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，氯氣有毒可以和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收，
故答案為：氫氧化鈉溶液；
（3）氧化鐵是紅色固體難溶于水，可以作顏料或冶煉鐵，證明赤鐵礦中含有鐵元素，可以取少量赤鐵礦溶于鹽酸后滴加KSCN溶液檢驗是否含鐵離子，取少量赤鐵礦溶于酸（鹽酸等），滴加KSCN溶液變紅，說明含鐵元素，
故答案為：作顏料或冶煉鐵；取少量赤鐵礦溶于酸（鹽酸等），滴加KSCN溶液變紅，說明含鐵元素；
（4）電子工業常用FeCl₃溶液刻蝕印刷電路板是氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的化學方程式：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，
故答案為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．

點評 本題考查了鈉、鐵、銅及其化合物性質的應用，主要是化學方程式、離子方程式書寫和離子檢驗，題目較簡單．