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18.下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A.鋁粉投入氫氧化鈉溶液中:2Al+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2
B.硫酸與氫氧化鈉溶液反應:H++OH-═H2O
C.大理石與醋酸反應:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4

分析 A.電子不守恒,漏寫氧化劑水;
B.反應生成硫酸鈉和水;
C.醋酸在離子反應中保留化學式;
D.漏寫生成氫氧化銅的離子反應.

解答 解:A.鋁粉投入氫氧化鈉溶液中的離子反應為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故A錯誤;
B.硫酸與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為H++OH-═H2O,故B正確;
C.大理石與醋酸反應的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,故C錯誤;
D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重復分解反應的離子反應考查,注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法不正確的是(  )
A.為避免船體遭受腐蝕,在船舶的外殼裝上若干鋅塊,稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.原電池工作時,電流的方向由正極→負載→負極→原電池中電解質溶液→正極
C.白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,鐵皮依然受到保護
D.在鐵制品上鍍銅時,鐵制品作電鍍池的陽極,銅鹽為電鍍液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式中書寫正確的是(  )
A.氯化鋁溶液中加入足量的氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.水玻璃中加入稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.二氧化硅與苛性鈉溶液反應:SiO2+OH-=SiO32-+H2O
D.氧化鋁與NaOH溶液反應:Al2O3+10OH-=2[Al(OH)4]-+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.不經過凈化處理的煤燃燒時容易釋放出多種污染大氣的有毒氣體.下列氣體中屬于無毒氣體的是(  )
A.NO2B.CO2C.SO2D.NO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.某溶液中含有大量的Ca2+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$,還可能大量存在的離子是(  )
A.H+B.OH-C.Ag+D.CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列各組元素性質遞變情況錯誤的是(  )
①Li、B、Be原子最外層電子數依次增多
②P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
③B、C、N、O、F原子半徑依次增大
④Li、Na、K、Rb的原子半徑依次增大.
A.B.①③C.D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.用NA表示阿伏加德羅常數的數值,則下列說法中正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA
B.常溫常壓下,16克氧氣含原子數為2NA
C.0.1 mol•L-1的 FeCl3溶液Cl-的數目為0.3NA
D.由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠粒總數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.按照物質的樹狀分類和交叉分類,HNO3應屬于(  )
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性 ⑥強氧化性 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物.
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.有甲、乙兩位同學根據所學化學知識,設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案:
①銅與濃硫酸加熱直接反應,即Cu→CuS04
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅,即由Cu→CuO→CuSO4試回答:
(1)寫出方案①的化學反應方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,這兩種方案,你認為哪一種方案比較合理?②.(答編號),理由是無污染物產生,節(jié)約原料
(2)實驗室采用方案①銅與濃硫酸加熱直接反應制取硫酸銅時,會有氣體產生,若將產生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中,現象是品紅溶液褪色;若將Cl2通入品紅溶液中也能看到同樣的現象,如果不從氣體顏色上去判斷,到底是SO2還是Cl2導致了上述現象的發(fā)生,應怎樣操作才能做出判斷:對褪色的溶液加熱,若恢復紅色則是二氧化硫的漂白性,若加熱不能恢復溶液顏色,證明為氯氣導致的品紅溶液褪色,SO2與下列五種有色溶液作用,均能褪色,其實質相同的是:②③⑤(填序號)
①品紅、②酸性KMnO4、③溴水、④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉---碘溶液
(3)如果實驗所需的濃硫酸是用接觸法制取的,現有1.6t 75%的FeS2(雜質不含硫元素)的硫鐵礦,理論上能制得98%的濃硫酸質量為2×106 克.
(4)如果將3.2g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應,則被還原的硫酸的物質的量為0.05mol.如果把反應后的溶液稀釋至500mL,取出50mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀23.3g,則稀釋后所得溶液中SO42-的物質的量濃度為2mol/L.把產生的氣體全部緩緩通入100mL a mol/L的NaOH溶液中,若反應物均無剩余,則a的取值范圍是0.5≤b≤1.

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