【題目】下列根據實驗現象得出的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 廢FeCl3蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩 | 得到澄清溶液 | X中一定不含Cu2+ |
B | 濃度均為0.1molL-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液 | 產生黑色沉淀 | Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3) |
C | KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙 | 試紙變為藍色 | NO3-還原為NH3 |
D | KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 | 有機相呈橙色 | 氧化性：Cl2>Br2 |
A.AB.BC.CD.D
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A有如下轉化關系：
已知：①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量為108，B中氧的質量分數為14.8％。
②CH3-CH2-COOH+Cl2
+HCl
根據以上信息，回答下列問題：
（1）B的分子式為___________；有機物D中含氧官能團名稱是_____________。
（2）A的結構簡式為_________________ ；檢驗M中官能團的試劑是______________。
（3）條件I為_________________；D→F的反應類型為________________。
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
F→E______________________________________
F→G_____________________________________。
（5）N的同系物X比N相對分子質量大14，符合下列條件的X的同分異構體有_________種（不考慮立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶2∶2的同分異構體的結構簡式______________（寫一種）。
①含有苯環； ②能發生銀鏡反應； ③遇FeCl3溶液顯紫色。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學反應速率的說法正確的是 ( )
A. 升高溫度可降低化學反應的活化能，使化學反應速率提高
B. 在溫度、體積都相同的兩容器中，分別充入相同物質的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣發生反應，反應速率相同
C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同
D. 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的容積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率加快
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【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線II代表HCl的稀釋過程
B.溶液中水的電離程度：b點＞c點
C.從b點到d點，溶液中
保持不變
D.該溫度下，b點Kw的數值比e點大
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【題目】Ⅰ.微型紐扣電池在現代生活中應用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。請回答下列問題。
（1）該電池屬于__________電池（填“一次”或“二次”）。
（2）負極是_________，電極反應式是______。
（3）使用時，正極區的pH_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ.（4）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_____。（填字母）
A C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H>0
B NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1） △H<0
C 2CO（g）+O2（g）=2CO2（1） △H<0
（5）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為_____。
Ⅲ.乙醇（C2H5OH）燃料電池（DEFC）具有很多優點，引起了人們的研究興趣。現有以下三種乙醇燃料電池。
（6）三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_________。（填化學式）
（7）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，CO32－向電極___（填“a”或“b”）移動。
（8）酸性乙醇燃料電池中，若電池消耗標準狀況下2.24L O2，則電路中通過了的電子數目為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O
C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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【題目】在某溫度下，可逆反應aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)的平衡常數為K，下列說法正確的是( )
A.正、逆反應的平衡常數數值相同，符號相反
B.升高溫度，K值增大
C.K越大，說明該反應的進行程度越大，轉化率越高
D.該反應的K＝
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【題目】有關圖所示原電池的敘述正確的是
A.電流沿導線由Cu片流向Ag片
B.正極的電極反應是Ag＋＋e－＝Ag
C.Cu片上發生還原反應，Ag片上發生氧化反應
D.反應時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液
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