Question

【題目】已知巖層中的鐵橄欖石Fe2SiO4會緩慢轉化為磁鐵礦：3Fe2SiO4 + 2CO2 ═2Fe3O4 + 3SiO2 + 2CO，下列說法正確的是（ ）

A．氧化產物為Fe3O4和SiO2

B．氧化劑與還原劑物質的量之比為2:3

C．當有1mol CO2參加反應時，被氧化的Fe2SiO4的物質的量為1mol

D．當有22.4LCO生成時，轉移的電子為 2mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、反應中Fe元素的化合價升高，Si元素的化合價不變，則氧化產物為Fe3O4，A錯誤；B、反應中CO2為氧化劑，Fe2SiO4為還原劑，3mol還原劑中只有2/3被氧化，則氧化劑與還原劑物質的量的之比為1：1，B錯誤；C、1molFe2SiO4失去2mol電子，1mol CO2得到2mol電子，所以當有1mol CO2參加反應時，被氧化的Fe2SiO4的物質的量為1mol，C正確；D、未指明標準狀況，無法計算，D錯誤，答案選C。