Question

在一定溫度下，向足量的飽和Na₂CO₃溶液中加入1.06克無水Na₂CO₃，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量（　　）

A．等于1.06克

B．大于1.06克而小于2.86克

C．等于2.86克

D．大于2.86克

Answer 1

分析：從兩個角度來分析：（1）無水Na₂CO₃與水反應生成結晶水合物Na₂CO₃?10H₂O；
（2）原飽和溶液由于加入無水Na₂CO₃與水反應而消耗溶液中的水，會有晶體析出．

解答：解：1.06克無水Na₂CO₃的物質的量為0.01mol，加入到飽和Na₂CO₃溶液中生成0.01molNa₂CO₃?10H₂O結晶水合物，其質量為0.01mol×286g/mol=2.86g，
又原飽和溶液由于加入無水Na₂CO₃與水反應而消耗溶液中的水，會有晶體析出，故析出晶體的質量大于2.86g．
故選D．

點評：本題考查飽和溶液的計算問題，本題難度不大，做題時注意析出晶體后剩余溶液仍為飽和溶液，特別是形成結晶水合物這一點．