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14．有關如圖所示原電池的敘述正確的是（　�。�

	A．	鹽橋中陰離子向正極移動
	B．	正極的電極反應是：Zn²⁺+2e^-═Zn
	C．	Zn片上發生氧化反應
	D．	用該電池電解水，析出3.2gCu時生成1.12LO₂（標況下）

分析圖為原電池裝置，Zn為負極，發生氧化反應Zn-2e^-═Zn²⁺，Cu為正極，發生還原反應Cu²⁺+2e^-═Cu，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結合電子守恒解答該題．

解答解：A．鹽橋中陰離子向負極移動，故A錯誤；
B．Cu為正極，溶液中的銅離子在正極上發生還原反應，正極的電極反應是：Cu²⁺+2e^-═Cu，故B錯誤；
C．Zn為負極，失電子發生氧化反應，故C正確，
D．3.2gCu的物質的量為0.05mol，轉移電子為0.1mol，根據電子守恒可知，電解水生成氧氣為0.1mol×$\frac{1}{4}$=0.025mol，在標準狀況下體積為0.56L，故D錯誤；
故選：C．

點評本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意電極的判斷和電極方程式的書寫，注意把握原電池的工作原理和電子守恒在計算中的應用，學習中注意相關知識的積累．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．

用如圖裝置進行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（　�。�

選項	液體甲	固體乙	溶液丙	丙中現象
A	CH₃COOH	NaHCO₃	苯酚鈉	無明顯現象
B	濃HCl	KMnO₄	紫色石蕊	最終呈紅色
C	濃H₂SO₄	Na₂SO₃	品紅	紅色變無色
D	濃H₂SO₄	Cu	氫硫酸	溶液變渾濁

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2008年5月12日14時28分，四川省汶川縣發生8.0級強烈地震，地震給受災地區造成強烈的破壞作用．抗震救災急需大量的藥品（如抗生素等）、生活用品等．
醫學上普遍認為某些氨基酸（如：L-酪氨酸）是一種重要的生化試劑，是合成多肽類激素、抗生素的主要原料．
（1）酪氨酸的結構簡式是：

，其與過量的NaOH溶液反應的化學方程式是

+2NaOH→

+2H₂O．
（2）丙氨酸分子中甲基上的一個氫原子若被苯基取代后即為苯丙氨酸．以下為苯丙氨酸的一種合成線路：

①上述反應a、b、c、d中，屬于取代反應的有b、c、d．
②在反應a中，若不使用過氧化物，則不能得到A，而是得到A的同分異構體．寫出若不使用過氧化物時，反應a的化學方程式：

+HBr→

．
③反應c的化學方程式是

+Br₂$\stackrel{紅磷}{→}$

+HBr．
④同時滿足下列條件的苯丙氨酸的同分異構體有15種．x、分子中含有苯環； y、每個苯環上有兩個取代基； z、含有硝基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶某品牌“84消毒液”，仔細閱讀瓶體標簽并回答問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為4mol•L^-1
（2）取任意體積“84消毒液”時，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是BD（填序號）．若取出10mL溶液加水稀釋100倍，稀釋前后保持不變的是A（填序號）．
A．溶液中NaClO的物質的量 B．溶液中Na⁺的濃度
C．溶液中H₂O分子的數目 D．溶液的密度
（3）某學生參閱標簽，欲使用固體NaClO和蒸餾水配制480mL該品牌“84消毒液”．下列說法正確的是D（填序號）
A．該同學應選用480mL的容量瓶配制溶液
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未烘干就用于配制溶液，會導致濃度偏低
C．定容時，加水超過刻度線，應立即用膠頭滴管將多余的液體吸出
D．配制過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致濃度偏低
（4）某同學查閱資料獲知，“84消毒液”消毒原理是NaClO在一定條件下生成一種強氧化性的弱酸HClO（次氯酸），該酸也可以由Cl₂溶于水制得，反應方程式為：
Cl₂+H₂O═HCl+HClO．該反應是（填“是”或者“不是”）氧化還原反應，將其改寫成離子方程式Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．Ⅰ．現有濃度均為0.1mol•L ^-1的下列溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨
水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）⑥⑦④⑤⑧．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是A．
A．c（Na⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．c（Na⁺）=0.1mol•L^-1
C．c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（C1^-）+c（OH^-）
D．c（H⁺）＞c（OH^-）
Ⅱ．如表是不同溫度下水的離子積的數據：

溫度/℃	25	t₁	t₂
水的離子積	1×10^-14	a	1×10^-12

試回答以下問題：
（1）若25＜t _l＜t ₂，則a＞1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動．
（2）25℃時，某Na₂S0₄溶液中c（S0₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取該溶液l mL加水稀釋至10mL，則
稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）在t₂溫度下，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂S0₄溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．丙烯跟氯氣的化學反應，因反應條件不同，在工業上有實用價值的兩個化學反應是：

丙烯是一種重要的有機合成原料，丙烯合成三硝酸甘油酯可采用如下路線：

（1）試寫出從丙烯合成三硝酸甘油酯的化學方程式，注明必要的反應條件：
反應①：CH₂=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂=CHCH₂Cl+HCl；
反應②：CH₂=CHCH₂Cl+Cl₂→CH₂ClCHClCH₂Cl；
反應③：ClCH₂CH₂CH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂CH₂OH+2NaCl；
反應④：HOCH₂CH₂CH₂OH+3HNO₃$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$

+3H₂O．
（2）三硝酸甘油酯在體內酶的作用下，緩慢氧化生成CO₂、H₂O和NO．NO可擴張冠狀動脈，治療心絞痛，寫出此反應的化學方程式4

+5O₂$\stackrel{酶}{→}$12CO₂+10H₂O+12NO．
（3）三硝酸甘油酯在受熱或振動條件下，會急速分解并發生自身氧化還原反應，瞬時產生大量氣體，發生強烈爆炸．寫出該反應的化學方程式4

$\stackrel{加熱或振動}{→}$12CO₂+10H₂O+2NO+5N₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

為探究Na₂CO₃與鹽酸的反應原理，設計了如圖1實驗裝置．
Ⅰ．步驟如下：
（1）在雙通管中裝12mL0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，在針筒中裝4mL3mol/L的鹽酸．
（2）從底部向雙通管中推入2mL的鹽酸．幾乎沒有氣泡產生，原因是：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-（用離子方程式解釋）．
（3）將鹽酸全部注入，產生大量氣泡．
Ⅱ．此裝置相對于往Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸，優點在于：便于判斷消耗鹽酸的體積及反應的程度．
Ⅲ．利用此裝置往含往Na₂CO₃和另一種含鈉的化合物A的混合液中注入稀鹽酸，注入鹽酸的體積與產生氣體的體積關系如圖2，則A的化學式為NaOH，該混合液中Na₂CO₃和A的物質的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等．在a、b中分別加入2mol A和2molB，起始時容器體積均為V L，發生反應2A+B?xC，并達到化學平衡狀態，平衡時兩容器中A、B、C的物質的量之比均為1：3：6．下列說法一定正確的是（　�。�