Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、48g O₃和O₂的混合氣體中含有6.02×10²³個分子
• B、常溫常壓下，4.6g NO₂氣體含有1.806×10²³個原子
• C、0.5mol?L^-1 1L CuCl₂溶液中含有3.01×10²³個Cu²⁺
• D、標準狀況下，3.36L H₂O含有9.03×10²³個分子H₂O

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．臭氧和氧氣的摩爾質量不同，無法計算48g混合氣體的物質的量及分子數；
B．4.6g二氧化氮的物質的量為0.1mol，根據質量守恒，含有的原子的物質的量為0.3mol；
C．氯化銅溶液中，銅離子部分水解，溶液中銅離子的數目減少；
D．標準狀況下，水的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量．

解答： 解：A．48g臭氧的物質的量為1mol，48g氧氣的物質的量為1.5mol，所以48g臭氧和氧氣的物質的量大于1mol，含有的電子數大于6.02×10²³，故A錯誤；
B．4.6gNO₂氣體的物質的量為0.1mol，根據質量守恒定律，0.1mol二氧化氮中一定含有0.1mol氮原子和0.2mol氧原子，總共含有0.3mol原子，含有的原子數為1.806×10²³，故B正確；
C．0.5mol?L^-1 1L CuCl₂溶液中含有溶質氯化銅0.5mol，銅離子部分水解，溶液中銅離子的物質的量小于0.5mol，溶液中含有的銅離子數目小于3.01×10²³，故C錯誤；
D．標準狀況下，水不是氣體，題中條件無法計算水的物質的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下水、四氯化碳、乙醇等不是氣體，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項C為易錯點，注意銅離子部分水解．