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如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數字是原子序數，其中X為35的是

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：X為35，很快就可以判斷A項不可能，如果B中X為35，那么74與76之間就是75,根據元素周期表，，第一周期到第六周期的元素分別為：2、8、8、18、18、32,可知B也錯誤。C項中

，滿足題意，故選C。D項中X處在第五周期，顯然不正確。

考點：元素周期表

點評：本題主要考查元素周期表中元素位置的推測，難度不大，考生需注意掌握每行周期中的元素總數2、8、8、18、18、32，從而快速解答。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?湖南模擬）已知：A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是
第2周期第VA族
第2周期第VA族
．
（2）戊的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）丙中所包含的化學鍵類型有
b
b
（填字母序號）．
a．離子鍵         b．極性共價鍵          c．非極性共價鍵
（4）反應①的化學方程式為
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol 電子，其化學方程式為：
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網如圖所示是前四周期的五種元素在周期表中的相對位置關系．乙和丁的原子序數之和為甲的4倍，則
（1）用電子式表示丁的氣態氫化物的形成過程為：
 
；
（2）乙、丁按原子個數比1：3組成的化合物電子式為（各原子最外層均達到8e-穩定結構）
 
；
（3）丙的氣態氫化物的結構式為
 
；
（4）戊的原子序數為
 
；在元素周期表中的位置為第
 
周期
 
族；
（5）原子半徑大小關系為：丁
 
戊；（簡單）離子半徑大小關系為：丙
 
丁；
（6）乙、丙、丁的最高價氧化物水化物中，不屬于強酸的是
 
（填化學式）；
（7）甲和丙形成的某化合物A可以使下列溶液褪色：①溴水②品紅溶液③高錳酸鉀酸性溶液④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其中A表現漂白性的是
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【物質結構與性質】
（1）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的p亞層上有3個電子．
①寫出甲元素的電子排布式
 
，下列各化合物分子中甲元素的原子雜化方式全部相同的是
 
（填序號）．
a．H2C=CH-C≡CH    
b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3
c．C（CH2OH）4
d．精英家教網
e．精英家教網
f．精英家教網
②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于
 
晶體，其化學式為
 
．
（2）人們一直致力于人工固氮的研究以獲得廉價的氮肥．科學家先后提出并合成得到固氮酶的多種模擬物．其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結構，如圖所示．精英家教網
圖中左右兩邊對稱，各含一個近似為立方體的結構．每個立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8個頂點，且原子間只有一種化學鍵．上述一個立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構成的空間幾何體為
 
．

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科目：高中化學 來源：河南省許昌高級中學2006~2007學年下學期期末教學質量評估試卷、高一化學 題型：022

已知甲、乙、丙為常見單質，其中丙為氣體，乙與丙的摩爾質量相同．A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，Y的摩爾質量比Z的小16．各物質轉化關系如圖所示(各反應條件均已略去)：

(1)寫出B的電子式________，B中含有的化學鍵為________．

(2)用電子式表示X的形成過程：________________．

(3)與乙元素同周期的原子半徑最小的元素W為________(填元素符號)，寫出W的單質與C在水溶液中反應的離子方程式：________________．

(4)若Y中含有Z，如何檢驗Z的存在？

________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z三種短周期元素的原子核外電子數依次增大；X與Y同主族，Y與Z同周期，Y與Z能形成原子個數比為1∶1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數比為1∶1的共價化合物E；由短周期元素組成的各物質之間的轉化關系如圖所示(各反應所需的水及生成物中的水、部分試劑均已略去)

請回答下列問題：

(1)寫出Z的原子結構示意圖_______________。

(2)寫出圖中D的電子式_______________。

(3)確定圖中單質F的依據是_______________。

(4)利用圖中反應③在標準狀況下生成11.2 L氣體C，需氧化E的物質的量是_______mol。

(5)寫出圖中G溶液與H溶液相混合發生反應的離子方程式_______________。

(6)如下圖所示裝置，兩玻璃管中盛有A飽和溶液，兩極為多孔石墨電極，給兩極分別通入X2、Z2氣體，電流表的指針發生偏轉；通入X2氣體的電極名稱是_______________(填寫“正極”或“負極”)；通入Z2氣體的電極反應式為_______________。

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