分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
B．1 mo1分枝酸最多可與3 mol NaOH發生中和反應
C．分枝酸的分子式為C10H8O6
D．分枝酸分子中含有2種官能團
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．銅與氯氣反應時，劇烈燃燒并產生藍色的煙
B．次氯酸不如次氯酸鹽穩定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分
C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl
D.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到的實驗現象有氣體生成，有紅色的銅生成
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性環境下易分解生成S和SO2。某小組設計了如下實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2 
3Na2S2O3+CO2。回答下列問題：
（1）裝置A的作用是制備______________，反應的化學方程式為______________。
（2）完成下表實驗過程：
操作步驟 | 裝置C的實驗現象 | 解釋原因 |
檢查裝置氣密性后，添加藥品 | pH計讀數約為13 | 用離子方程式表示（以S2－為例）： ① |
打開K2，關閉K3，調節K1使硫酸緩慢勻速滴下 | ⅰ．導管口有氣泡冒出， ② ⅱ．pH計讀數逐漸 ③ | 反應分步進行： Na2CO3+SO2 2Na2S+3SO2 Na2SO3+S |
當pH計讀數接近7時，立即停止通SO2，操作是 ④ | 必須立即停止通SO2的原因是： ⑤ |
（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學預測S2O32－轉變為SO42－，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（ ）
A．c(H+)= c(CH3C
OO－)+ c(OH－)
B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)降低
C．該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L
D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業上制備純硅反應的熱化學方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)； △H = + QkJ/mol (Q>0)，一定溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是 （ ）
A. 反應過程中，若將硅移出體系，能提高SiCl4的轉化率
B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
C. 反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L
min)
D. 當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的稀溶液中存在電離平衡的有(不考慮水的電離) （ ）
A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. HBr
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．Ka(CH3COOH)＝
C．C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1
D．D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發生反應：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g ) ΔH <0，n(SO2)隨時
間的變化如表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
則下列說法正確的是( )
A．當v(SO2)＝v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態
B．用O2表示0～4 min內該反應的平均速率為0.005 mol/(L·min)
C． 平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大
D．若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數K值會增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已
知：4HCl(g)+O2 (g) 
2C12 (g)+2H2O(g) △H =－123 kJ·mol-1。其中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H－Cl | O=O | Cl－Cl | H－O |
E/ kJ·mol-1 | 431 | 497 | a | 465 |
其中a值為（ ）
A．242 B．303.5 C．180.5 D．365
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